化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下：

下列有關(guān)敘述正確的是

A．I在空氣中能穩(wěn)定存在

B．II中所有原子均有可能共面

C．可用FeCl3溶液鑒別有機(jī)物II和III

D．1mol產(chǎn)物III與足量溴水反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量為1.5mol

BC

【解析】

試題分析：A．化合物I中含有酚羥基，易被氧化，因此在空氣中不能穩(wěn)定存在，A錯(cuò)誤；B．由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面型結(jié)構(gòu)，則根據(jù)化合物II的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷，分子中所有原子均有可能共面，B正確；C．有機(jī)物Ⅱ中不存在酚羥基，而有機(jī)物Ⅲ中含有酚羥基，則可用FeCl3溶液鑒別有機(jī)物II和III，C正確；D．有機(jī)物Ⅲ中含有酚羥基、碳碳雙鍵，則1mol產(chǎn)物III與足量溴水反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol，其中加成和取代各是1mol，D錯(cuò)誤，答案選BC。

考點(diǎn)：考查

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省濮陽(yáng)市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖。

試回答下列問(wèn)題：

（1）800℃時(shí),0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c（A）不變

C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=______，該反應(yīng)為_(kāi)____反應(yīng)（填吸熱或放熱）。

（4）700℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)________進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省丹東五校協(xié)作體高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

A．元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

B．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

C．原子半徑的大小順序：ry > rz > rw > rx

D．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有1.0 mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體使其充分反應(yīng)后，則所得溶液中各粒子濃度大小關(guān)系正確的是

A．c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3―) + c ( H+)

B．c(SO32―) + c( OH―) = c(H＋) + c(H2SO3)

C．c(Na+)+c(H＋) = c(HSO3―) +c(SO32―) + c( OH―)

D．c(Na+)＞c(HSO3―)＞c( OH―)＞c(H2SO3)＞c(SO32―)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）下圖所示為某一藥物F的合成路線：

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱分別是 、 。

（2）步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的類型是 。

（3）寫(xiě)出步驟Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

①不含甲基；

②是的衍生物，且環(huán)上只有一個(gè)取代基；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)（不考慮的變化）。

（5）請(qǐng)參照上面合成路線，以間二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH為有機(jī)原料（無(wú)機(jī)試劑任選）合成。

提示：①；

②合成路線流程圖示例：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已省略）進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置可制取Cl2

B．用圖2所示裝置可完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

C．用圖3所示裝置可制取并收集干燥純凈的NH3

D．用圖4所示裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）物質(zhì)結(jié)構(gòu)選修模塊題

（1）已知：常壓下，氨氣在300℃時(shí)約有9.7%分解，水蒸氣在2000℃時(shí)約有4%分解，氟化氫氣體在3000℃時(shí)仍不分解。這三種分子的中心原子與氫原子形成的σ鍵能由大到小的順序是 ；其中水分子里的氧原子軌道的雜化類型是 。將過(guò)量氨氣通入0.1 mol·L―1的藍(lán)色硫酸銅溶液中逐漸形成深藍(lán)色溶液，其離子方程式為： 。

（2）用鈦錳儲(chǔ)氫合金儲(chǔ)氫，與高壓氫氣鋼瓶相比，具有重量輕、體積小的優(yōu)點(diǎn)。下圖是金屬鈦的面心立方結(jié)構(gòu)晶胞示意圖，則鈦晶體的1個(gè)晶胞中鈦原子數(shù)為 ，鈦原子的配位數(shù)為 。

（3）晶體硅、鍺是良好的半導(dǎo)體材料。磷化鋁、砷化鎵也是重要的半導(dǎo)體材料，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析它們與晶體硅的關(guān)系為 。試以原子實(shí)的形式寫(xiě)出31號(hào)半導(dǎo)體元素鎵的電子排布式 。鎵與砷相比較，第一電離能更大的是 （用元素符號(hào)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)性質(zhì)與相應(yīng)結(jié)果或應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A．酸性越強(qiáng)的含氧酸跟鐵片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣越快

B．將草木灰和硫銨混合施用，可使肥效更高

C．Mg(OH)2和Al(OH)3受熱易分解，常用它們作阻燃劑

D．某地雨水經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，其pH由4.68降為4.28，因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省唐山市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）

紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。

（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下過(guò)程來(lái)制取。

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeO·Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2= 8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 。在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是 。

A．升高溫度 B．通入過(guò)量的空氣

C．將原料粉碎 D．增加純堿的用量

②步驟II中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2C rO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是 。

③步驟III需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是 。

④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____。

（2）將紅礬鈉與KC1固體1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體，反應(yīng)方程式為：Na2CrO4 +2KCl= K2Cr2O7 +2NaCl（已知NaCl的溶解度受溫度影響小，K2Cr2O7的溶解度受溫度影響大），基本實(shí)驗(yàn)步驟為：①溶解；② ；③____ 。

④冷卻、結(jié)晶，過(guò)濾，得到K2Cr2O7晶體。

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