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下列各組離子能大量共存的是（　　）
A、加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH+4、Cl-、S2-
B、“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
C、pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+
D、無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
考點：離子共存問題
專題：
分析：A．加入KSCN顯紅色的溶液，含鐵離子；
B．“84”消毒液的水溶液，含NaClO；
C．pH=2的溶液，顯酸性；
D．MnO4-為紫色．
解答： 解：A．加入KSCN顯紅色的溶液，含鐵離子，與S2-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；
B．“84”消毒液的水溶液，含NaClO，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．pH=2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．MnO4-為紫色，與無色溶液不符，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應及常見離子顏色的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，他們的原子序數(shù)依次增大，B與A能以原子個數(shù)1：1、1：2、1：3或1：4等比值組成多種常見化合物；C、D兩元素組成的化合物是形成大氣中光化學煙霧的重要物質；E與A位于同一主族；F元素的單質在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；G是同周期主族元素中半徑最小的．請根據(jù)題意填寫下列空白：
（1）E、F、G三種原子中，離子半徑最小的元素在周期表中的位置
 
．
（2）A與B以原子個數(shù)1：1形成的一種最簡單的分子甲，甲可以作為燃料．已知：
①甲的燃燒熱為1300kJ?mol-1；②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1則甲不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱化學方程式為
 
．
（3）在容積不變的密閉容器中進行如下反應：3A2（g）+C2（g）?2CA3（g） 達到平衡狀態(tài)；改變條件，達到新平衡狀態(tài)時，體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則下列敘述正確的是
 
（填序號）．
A．平衡不發(fā)生移動              
B．平衡向逆反應方向移動
C．NH3的質量分數(shù)增加          
D．正反應速率增大、逆反應速率減小
（4）乙、丙是上述某兩種元素的最高價氧化物的水化物，且乙+丙→丁+H2O．若丁的水溶液呈堿性，則丁的化學式是
 
．
（5）質子（H+）交換膜燃料電池（PEMFC）是一種新型燃料電池，請寫出BA3DA作為燃料時正極的電極反應式
 
．
（6）航天飛機曾用E的粉末和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料．加熱E粉末使其氧化并放出大量熱量，促使高氯酸銨分解而產生巨大的推動力．已知a mol高氯酸銨分解時除產生2a mol水蒸氣和a mol氧氣外，其他組成元素均以單質形式放出．請寫出高氯酸銨分解的化學方程式：
 
，每生成1mol氧氣，轉移的電子數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1所示反應I、反應Ⅱ和反應Ⅲ均是工業(yè)生產中常見的反應．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，E為單質，D和K均可用作干燥劑，H是由最輕的元素和地殼中含量最高的元素組成的化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應Ⅲ和E與G反應的原理相同．

（1）C與J的水溶液反應生成的含氧酸的結構式是
 

（2）E與G反應的用途是
 

（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也會逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應的化學方程式是
 

（4）工業(yè)上測定反應Ⅲ產品的有效成分J 的含量，先將一定量產品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應生成I2，然后用Na2S2O3標準溶液滴定I2，計算出結果．
①用Na2S2O3標準溶液滴定I2時選用的指示劑是
 

②生成I2的反應的離子方程式是
 

（5）若將0.1mol E通入100mlFeBr2溶液中，溶液中全部Fe2+恰好都變?yōu)镕e3+，原FeBr2溶液的物質的量濃度為
 
，該過程反應的離子方程式是
 

（6）若反應Ⅱ采用如圖2所示裝置，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、甲基橙顯黃色的溶液：AlO2-、HCO3-、Na+、K+
B、c（H+）=1×10-1mol?L-1的溶液：IO3-、I-、K+、NH4+
C、各離子物質的量濃度相等的溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
D、無色透明的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.3NA
B、7.8gNaS和 Na2O2中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
C、50mL18.4mol L-1濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D、常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法中不正確的是（　　）
A、明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B、日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用
C、用Al（OH）3制胃酸過多
D、電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

將c（H+）=10-2mol?L-1的醋酸和鹽酸分別稀釋100倍，稀釋后兩種溶液的c（H+）分別為a和b，則a和b的關系為（　�。�
A、a＞bB、a＜b
C、a=bD、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應：Cu+→Cu+Cu2+ （未配平）．NH4CuSO3與足量的10mol/LH2SO4溶液混合微熱，產生下列現(xiàn)象據(jù)此判斷下列說法一定合理的是（　�。�
①有紅色金屬生成   ②有刺激性氣味氣體產生  ③溶液呈藍色．
A、反應中硫酸作氧化劑
B、該反應顯示硫酸具有酸性
C、刺激性氣味的氣體是氨氣
D、NH4CuSO3中銅元素全部被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其單質常溫下有三種氣態(tài)兩種固態(tài)，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液可使干燥紅色石蕊試紙變藍，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，E的原子半徑在同周期最小，則下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑大小：C＞D＞E＞A
B、A、C的氧化物均可能含有非極性鍵
C、B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應
D、工業(yè)中常用電解熔融DE3制備單質D

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