Question

將c（H⁺）=10^-2mol?L^-1的醋酸和鹽酸分別稀釋100倍，稀釋后兩種溶液的c（H⁺）分別為a和b，則a和b的關(guān)系為（　�。�

• A、a＞b
• B、a＜b
• C、a=b
• D、無法判斷

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：c（H⁺）=10^-2mol?L^-1的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，分別稀釋100倍時(shí)，HCl完全電離，但促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致稀釋后溶液中c（H⁺）都減小，據(jù)此分析解答．

解答： 解：c（H⁺）=10^-2mol?L^-1的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，分別稀釋100倍時(shí)，HCl完全電離，但促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致稀釋后溶液中c（H⁺）都減小，但醋酸濃度減小程度小于鹽酸，所以稀釋后c（H⁺）醋酸大于鹽酸，則a＞b，故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離影響因素是解本題關(guān)鍵，注意：加水稀釋雖然促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度仍然減小，為易錯(cuò)點(diǎn)．