在下列化合物中：H2O2、Na2O2、I2、NaCl、CO2、NH4Cl用化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
（1）只由非金屬元素組成的離子化合物是
 
；
（2）只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是
 
；
（3）只含有非極性共價(jià)鍵的是
 
；
（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是
 
．
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),極性鍵和非極性鍵
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答．
解答： 解：H2O2中H原子和O原子之間存在極性共價(jià)鍵、O原子和O原子之間只存在非極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；
Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在非極性共價(jià)鍵，為離子化合物；
I2中兩個(gè)I原子之間只存在非極性共價(jià)鍵，為單質(zhì)；
NaCl中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物；
CO2中C原子和O原子之間只存在極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；
NH4Cl中銨根離子和氯離子之間只存在離子鍵、N原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵，為離子化合物；
（1）（1）只由非金屬元素組成的離子化合物是NH4Cl，故答案為：NH4Cl；
（2）只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是CO2，故答案為：CO2；
（3）只含有非極性共價(jià)鍵的是I2，故答案為：I2；
（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是Na2O2，故答案為：Na2O2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵和物質(zhì)的關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，注意氯化銨雖然全部是由非金屬元素組成的，但為離子化合物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面4組物質(zhì)中，能發(fā)生反應(yīng)且既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液
B、鋁片與硝酸汞溶液
C、稀硫酸與銅片
D、硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于中性溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、中性溶液就是PH=7的溶液
B、中性溶液是指c（H+）=c（OH-）的溶液
C、酸與堿恰好完全中和所得的溶液是中性溶液
D、不能使酸堿指示劑顯色的溶液是中性溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．CO2與化合物Ⅰ反應(yīng)生成化合物Ⅱ，如反應(yīng)所示（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）．

（1）化合物Ⅰ的官能團(tuán)名稱(chēng)為
 
，分子式為
 
，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗
 
mol O2．
（2）由通過(guò)消去反應(yīng)制備Ⅰ的化學(xué)方程式為
 
（注明反應(yīng)條件）．．
（3）寫(xiě)出化合物Ⅰ在一定條件下的加聚反應(yīng)方程式
 
．（不需要注明反應(yīng)條件）．
（4）Ⅱ與過(guò)量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的Ⅱ的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①含有苯環(huán) ②與Ⅱ有相同的官能團(tuán) ③苯環(huán)上的一取代物只有一種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


上表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表所對(duì)應(yīng)的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）⑨號(hào)元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是
 
，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是
 
（寫(xiě)出元素符號(hào)），②號(hào)元素基態(tài)原子的電子排布圖為
 
．
（2）①號(hào)與③號(hào)元素形成的含有18電子的物質(zhì)為
 
（寫(xiě)出名稱(chēng)），②號(hào)與③號(hào)元素形成的，能造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)的空間構(gòu)型為
 
．②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖1所示，則該化合物的化學(xué)式為
 
（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示），常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對(duì)分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是
 
．
（3）①、②兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對(duì)分子質(zhì)量最小，有關(guān)該分子的說(shuō)法中正確的是
 
．
a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子   b．該分子含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
c．該分子中的②原子采取sp2雜化       d．該物質(zhì)易溶于水，并能和水反應(yīng)得到酒精
（4）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素可與元素①形成含有10個(gè)電子的分子X(jué)，將過(guò)量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
．
（5）若⑤元素與Fe元素形成某種晶體如圖2所示．若晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，則合金的密度為
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長(zhǎng)三大營(yíng)養(yǎng)元素之一；D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CD3的電子式為
 
；
（2）用方程式表示G的非金屬性比F強(qiáng)
 
；
（3）EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應(yīng)方程式為
 
；
（4）C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學(xué)是為
 
，X與水反應(yīng)的產(chǎn)物名稱(chēng)是
 

（5）已知充分燃燒一定量的B2A2放出Q kJ的能量，燃燒生成的產(chǎn)物恰好與100mL 5mol?L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則燃燒1mol B2A2放出的熱量為
 
KJ；
（6）常溫下，E（OH）2在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示（單位mol?L-1）．要使c（E2+）為0.001mol?L-1的溶液形成沉淀，則溶液的PH值至少升高到
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00 mol?L-1的Na2CO3溶液100 mL，回答下列問(wèn)題：
（1）所需主要儀器為：、藥匙、
 
、
 
、
 
、
 
和
 
．
（2）本實(shí)驗(yàn)需稱(chēng)量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）的質(zhì)量為
 
g．
（3）容量瓶上標(biāo)有
 
、
 
等字樣及
 
．
（4）容量瓶使用前檢驗(yàn)是否漏水的方法是
 
．
（5）某同學(xué)將稱(chēng)量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒入所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2～3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后直接加水至刻度線(xiàn)與溶液的凹液面相切，最后將溶液轉(zhuǎn)移到該試劑瓶中，請(qǐng)指出上述操作中的
3處錯(cuò)誤．①
 
，②
 
，③
 
．
（6）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值如何．（a、偏高；b、偏低；c、無(wú)影響，在下列橫線(xiàn)上填相應(yīng)序號(hào)）
①容量瓶中有少量蒸餾水
 

②燒杯和玻棒沒(méi)有洗滌2-3次
 

③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中
 

④若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有①KMnO4②H2③O2④Cl2⑤CO ⑥Al六種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類(lèi)，若將常用的氧化劑放入甲藥品柜中，常用的還原劑放入乙藥品柜中，則
（1）甲中有
 
；乙中有
 
（填序號(hào)）．
（2）若要實(shí)現(xiàn)由Fe→Fe3O4的反應(yīng)過(guò)程，應(yīng)從
 
（填“甲”或“乙”，下同）中找物質(zhì)；若要實(shí)現(xiàn)由Fe2O3→Fe的反應(yīng)過(guò)程，應(yīng)從
 
中找物質(zhì)．
（3）用四種物質(zhì)：Fe、Fe2O3、CO、CO2完成一個(gè)配平的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)條件并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
+
 
═
 
+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸共熱制取乙烯，常因溫度過(guò)高生成少量SO2，有人設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO2．
（1）裝置中X儀器的名稱(chēng)：
 
；碎瓷片的作用是
 

（2）A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是（從下列所給試劑中選出，填序號(hào)）：
①品紅溶液，②NaOH溶液，③溴水，④KMnO4酸性溶液．
A．
 
；B．
 
；C．
 
；D．
 

（3）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 

（4）確證含有乙烯的現(xiàn)象是
 

（5）乙烯與溴水反應(yīng)的方程式為
 
．

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