Question

某課外活動小組在實驗室用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗，驗證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈氮氣．試回答：

（1）實驗前先將儀器按圖連接好，然后

 

，再開始實驗．
（2）實驗進(jìn)行一段時間后，可以觀察到硬質(zhì)試管內(nèi)黑色的CuO粉末變成

 

色，盛無水CuSO₄的干燥管內(nèi)出現(xiàn)

 

 色，并在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的N₂．根據(jù)這些現(xiàn)象，硬質(zhì)試管中的反應(yīng)方程式為

 

，這個反應(yīng)說明氨氣其有

 

性．
（3）燒瓶內(nèi)盛有生石灰，隨著濃氨水的滴入，產(chǎn)生氨氣，氨氣產(chǎn)生的原因是

 

．
（4）洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是

 

．
（5）在最后出氣管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是

 

（填編號）
A．排氣法    B．排水法    C．用塑料袋或球膽收集．

Answer 1

考點：氨的制取和性質(zhì)

專題：氮族元素

分析：（1）裝置是制備氨氣，驗證氨氣的性質(zhì)，所以裝置必須氣密性完好；
（2）氨氣通過氧化銅加熱反應(yīng)生成紅色銅、水和氮氣，生成產(chǎn)物水能夠使無水硫酸銅學(xué)生藍(lán)色；依據(jù)元素化合價變化分析氨氣中氮元素化合價升高失電子做還原劑；
（3）濃氨水滴入生石灰，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，一水合氨分解生成氨氣；
（4）裝置圖分析可知，濃硫酸是吸收氮氣中的水蒸氣；
（5）氮氣摩爾質(zhì)量和空氣相近，排水法會引入水蒸氣，收集干燥、純凈的氮氣可以用塑料袋或球膽收集．

解答： 解：（1）裝置是制備氨氣，驗證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈氮氣，實驗前先將儀器按圖連接好，然后檢驗裝置氣密性，再開始實驗；
故答案為：檢查氣密性；
（2）根據(jù)實驗?zāi)康氖抢�用氨氣與氧化銅反應(yīng)制取氮氣，則氧化銅為氧化劑，反應(yīng)中氧化銅反應(yīng)生成紅色的銅，氨氣被氧化成氮氣，反應(yīng)生成的水能夠使白色的無水硫酸銅變成藍(lán)色；即：氨氣通過氧化銅加熱反應(yīng)生成紅色銅、水和氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+3H₂O+N₂；
反應(yīng)方程式中，氨氣中N元素化合價從+3變?yōu)?價，化合價升高被氧化，在反應(yīng)中還原劑，具有還原性，
故答案為：紅；藍(lán)；2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+3H₂O+N₂；還原；
（3）燒瓶內(nèi)盛有生石灰，隨著濃氨水的滴入，產(chǎn)生氨氣，氨氣產(chǎn)生的原因是濃氨水滴入生石灰，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，一水合氨分解生成氨氣；
故答案為：生石灰與水反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱，有利于濃氨水分解揮發(fā)；
（4）濃硫酸可以吸收氮氣中的水蒸氣，干燥氣體的作用，故答案為：干燥氮氣；
（5）氮氣摩爾質(zhì)量為28g/mol，空氣摩爾質(zhì)量為29g/mol，二者相近，不能使用排空氣法收集；排水法會引入水蒸氣，所以收集干燥、純凈的氮氣可以用塑料袋或球膽收集，故答案為：C．

點評：本題考查了氨氣的實驗室制備及化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見氣體的制備原理、反應(yīng)裝置及具有的化學(xué)性質(zhì)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/div>