Question

下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是（　　）

A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率

Answer 1

分析：A、根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行判斷；
B、利用溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；
C、活化分子之間發(fā)生的碰撞分為有效碰撞和無(wú)效碰撞；
D、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行判斷．

解答：解：A、增大壓強(qiáng)體系體積減小，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，故A說(shuō)法正確；
B、升高溫度，反應(yīng)體系中物質(zhì)的能量升高，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大，故B說(shuō)法正確；
C、由于活化分子之間的碰撞分為有效碰撞和無(wú)效碰撞，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、催化劑可是反應(yīng)需要的能量減小，使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率，故D說(shuō)法正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，注重了基礎(chǔ)知識(shí)考查，難度不大．