Question

下列說法中有明顯錯誤的是（　�。�

A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞

C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率

Answer 1

分析：A．壓強增大，體積減小，則單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加；
B．活化分子發(fā)生碰撞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞；
C．升高溫度，降低反應(yīng)所需的活化能，活化分子的百分數(shù)增大；
D．使用催化劑，分子本身的能量不變，但改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，活化分子的百分數(shù)大大增加．

解答：解：A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，壓強增大，體積減小，則單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，所以反應(yīng)速率加快，故A正確；
B．活化分子發(fā)生碰撞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，即活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞，故B正確；
C．升高溫度，降低反應(yīng)所需的活化能，活化分子的百分數(shù)增大，所以反應(yīng)速率加快，故C正確；
D．使用催化劑，分子本身的能量不變，但改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，活化分子的百分數(shù)大大增加，顯然分子的能量不會增加，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確溫度、壓強、催化劑對反應(yīng)速率的影響及與活化能的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．