Question

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）

• A、醋酸的摩爾質(zhì)量與N_A個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
• B、N_A個氧原子和N_A個氫分子的質(zhì)量比為8：1
• C、標準狀況下，22.4L 乙醇（CH₃CHOOH）中含有的氧原子數(shù)為2.0N_A
• D、在常溫常壓下，0.5N_A個氯氣分子所占體積大于11.2L

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與粒子的相對原子量或相對分子量相等；
B．N_A個氧原子和N_A個氫分子的物質(zhì)的量都是1mol，1mol氧原子的質(zhì)量為16g，1mol氫分子的質(zhì)量為2g；
C．標準狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算乙醇的物質(zhì)的量；
D．常溫下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答： 解：A．醋酸的摩爾質(zhì)量為60g/mol，N_A個醋酸分子的質(zhì)量為60g，二者在數(shù)值上相等，故A正確；
B．N_A個氧原子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為8g，N_A個氫分子的質(zhì)量為2g，二者的質(zhì)量比為：16g：2g=8：1，故B正確；
C．標準狀況下，乙醇為液體，題中條件無法計算22.4L 乙醇的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．標況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，0.5N_A個氯氣分子的物質(zhì)的量為0.5mol，所占體積大于11.2L，故D正確；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確乙醇在標況下為液體，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項A為易錯點，注意摩爾質(zhì)量的單位可能為kg/mol．