Question

Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色．Q元素的原子最外層電子數是其內層電子數的2倍．W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑的大小順序：r_X＞r_Y＞r_W＞r_Q
• B、元素Q和Z能形成QZ₂型的共價化合物
• C、X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能反應
• D、工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色，則X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，Q元素原子有2個電子層，最外層電子數為4，故Q為碳元素；W、Z最外層電子數相同，二者處于同一主族，Z的核電荷數是W的2倍，故Z為硫元素，W為氧元素；元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，則Y為Al元素，據此解答．

解答： 解：Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色，則X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，Q元素原子有2個電子層，最外層電子數為4，故Q為碳元素；W、Z最外層電子數相同，二者處于同一主族，Z的核電荷數是W的2倍，故Z為硫元素，W為氧元素；元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，則Y為Al元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞C＞O，即r_x＞r_y＞r_Q＞r_W，故A錯誤；
B．CS₂屬于共價化合物，故B正確；
C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強堿，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉、水，故C錯誤；
D．工業(yè)上，電解熔融氯化鈉制備Na，電解熔融氧化鋁冶煉Al，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查結構性質位置關系，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，注意掌握半徑比較規(guī)律，掌握中學常見的化學工業(yè)．