與1mol MgCl2電離出Cl?數(shù)目相同的是（　　）
A、1mol NaCl
B、2mol KClO3
C、
2
3
mol FeCl3
D、0.5 mol CaCl2
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：1mol MgCl2電離出2mol Cl-，結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．
解答： 解：1mol MgCl2電離出2mol Cl-，
A.1mol NaCl電離出1mol Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．KClO3不能電離出Cl-，故B錯(cuò)誤；
C.
2
3
mol FeCl3電離出2mol Cl-，故C正確；
D.0.5 mol CaCl2電離出1mol Cl-，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的電離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B、碳酸氫鎂溶液中加過(guò)量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C、氨氣通入醋酸　CH3COOH+NH3=CH3COO-+NH4+
D、稀硫酸滴在銅片上Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），NH3和H2的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、點(diǎn)e的正反應(yīng)速率比點(diǎn)d大
B、點(diǎn)c處v（逆）＞v（正）
C、點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處N2物質(zhì)的量相同
D、圖中字母標(biāo)記的五點(diǎn)中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知-CN中形成碳氮三鍵，下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A、
B、
C、CH2=C（CH3）-CH=CH2
D、CH2=CH-CN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液只含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-四種離子，已知Na+、Fe3+、Cl-的個(gè)數(shù)比為3：2：1則溶液中Fe3+和SO42-離子的個(gè)數(shù)比為（　�。�
A、1：2B、1：4
C、3：4D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
B、1mol Cl2通入含1mol FeBr2的溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
C、能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2+、I-、Cl-、NO3-
D、從C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中符合屬于酯類(lèi)且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、6 種
B、9 種
C、15 種
D、19 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池（鹽橋起到導(dǎo)電作用）．下列判斷不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極作負(fù)極
C、電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D、電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2，電流表可能會(huì)再次產(chǎn)生偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知在一定條件下的反應(yīng)4HCl+O2=2Cl2+2H2O中，有4mol HCl被氧化時(shí)，放出
120kJ的熱量，且O=O鍵鍵能為498kJ/mol，Cl-Cl鍵鍵能為243kJ/mol，則斷開(kāi)
1mol H-O鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl 鍵所需能量相差為
 
kJ．
（2）科學(xué)家通過(guò)X射線(xiàn)探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/（kJ?mol-1） 786 715 3401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是
 
．
（3）已知AlCl3熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)183℃，結(jié)構(gòu)如圖所示：AlCl3晶體內(nèi)含有的作用力有
 
（填序號(hào)）．
A．離子鍵  B．極性共價(jià)鍵 C．金屬鍵  D．配位鍵  E．范德華力   F．氫鍵．

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