控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池（鹽橋起到導(dǎo)電作用）．下列判斷不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B、反應(yīng)開始時，甲中石墨電極作負極
C、電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D、電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2，電流表可能會再次產(chǎn)生偏轉(zhuǎn)
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)常溫下能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池，再利用正反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，鐵元素的化合價降低，而碘元素的化合價升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負極，利用負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，并利用平衡移動來分析解答．
解答： 解：A．反應(yīng)開始時，因乙中I-失去電子放電，元素的化合價升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．反應(yīng)開始時，甲中Fe3+被還原生成Fe2+，發(fā)生還原反應(yīng)，石墨電極作正極，故B錯誤；
C．當(dāng)電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達到平衡，故C正確；
D．當(dāng)加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，而乙中石墨成為正極，故D正確．
故選B．
點評：本題是對原電池原理綜合考查，并注重與化學(xué)平衡的聯(lián)系，學(xué)生明確原電池的工作原理、正負極的判斷方法、化學(xué)平衡的移動即可解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″兩種同位素，R′和R″的原子量分別為a和b，R元素中R′和R″原子的百分組成分別為x和y，則R元素的碳酸鹽的式量是（　�。�
A、2（ax+by）+60
B、ax+by+60
C、
(ax+by)
2+60
D、ay+bx+60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與1mol MgCl2電離出Cl?數(shù)目相同的是（　　）
A、1mol NaCl
B、2mol KClO3
C、
2
3
mol FeCl3
D、0.5 mol CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色
B、漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2和CaCl2
C、液氯和氯水的成分不同
D、干燥的氯氣可以保存在鋼瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列給定的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、過量Al與NaOH溶液反應(yīng)所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42-
B、常溫下，OH-的濃度為10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3-
C、常溫下，
Kw
C(OH-)
=0.1mol?L-1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-
D、與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類推的思想方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證．以下類推的結(jié)論中正確的是（　�。�
A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B、常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化
C、SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色
D、鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　　）
A、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B、生鐵比軟鐵心（幾乎是純鐵）容易生銹
C、鐵制器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生銹
D、鐵絲在純氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素．B元素原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，回答下列問題．
（1）E元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為
 
．
（2）元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）DC3冷凝可形成一種D、C相間的六元環(huán)結(jié)構(gòu)的三聚體，其中D原子的雜化方式為
 
．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和1：2，兩種化合物可任意比互溶，其主要原因是
 
．
（5）A、B、C、D、E五種元素組成某配位化合物X，其原子個數(shù)比為18：6：4：1：1，該配位化合物X的化學(xué)式為
 
．
（6）Sb的一種氧化物高于843K時會轉(zhuǎn)化為長鏈的大分子，其結(jié)構(gòu)片段如圖2，則該分子中Sb和O的原子個數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近來年，成都市政府率先在公交車和出租車中推行天然氣代替汽油作燃料的改革，取得了顯著的進展．走在街頭，你會發(fā)現(xiàn)不少公交車和出租車上印有“CNG”的標志，代表它們是以天然氣作為燃料的汽車．現(xiàn)在，有不少城市已經(jīng)仿效．
（1）成都市政府推行這一改革的主要目的是
 
．
（2）天然氣的主要成分
 
，該主要成分電子式為：
 
該主要成分燃燒的化學(xué)方程式
 
；該主要成分與氯氣光照發(fā)生的反應(yīng)且產(chǎn)物為氣態(tài)的方程式為：
 
，其反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．
（3）天然氣的主要成分若出現(xiàn)在煤礦的礦井里，并達到一定的濃度，遇明火就會發(fā)生爆炸，這就是人們常說的瓦斯爆炸．瓦斯爆炸嚴重危害井下礦工的生命安全．為了防止瓦斯爆炸，煤礦的礦井里必須采取
 
、
 
等安全措施．

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同步練習(xí)冊答案