Question

7．有關(guān)氨氣和甲烷分子空間構(gòu)型敘述正確的是（　�。�

• A． 兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化
• B． NH₃為三角錐形，甲烷是正四面體形
• C． NH₃分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較弱
• D． NH₃和CH₄都是sp³型雜化，鍵角都是109°28′

Answer 1

分析 A．根據(jù)價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)判斷雜化類型；
B．根據(jù)雜化類型和孤電子對數(shù)判斷分子構(gòu)型；
C．孤電子對對成鍵電子的排斥作用較強；
D．根據(jù)分子的構(gòu)型判斷鍵角．

解答 解：A．NH₃中N原子的價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，屬于sp³型雜化，CH₄中C原子的價層電子對數(shù)=4+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=4，屬于sp³型雜化，故A錯誤；
B．NH₃中N原子屬于sp³型雜化，而且含有一個孤電子對，分子構(gòu)型為三角錐，CH₄中C原子屬于sp³型雜化，沒有孤電子對，分子構(gòu)型為正四面體，故B正確；
C．NH₃分子中有一對未成鍵的孤對電子，孤電子對對成鍵電子的排斥作用較強，故C錯誤；
D．NH₃和CH₄都是sp³型雜化，氨氣為三角錐形鍵角為107°，甲烷為四面體結(jié)構(gòu)鍵角是109°28′，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原子雜化方式的判斷、分子的空間構(gòu)型、鍵角等，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，題目難度不大．