Question

15．已知：①元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，但均不超過20．甲、乙、丙三種化合物中均含有元素Y和Z，有的還含有元素X；②甲、乙、丙中元素Y的化合價依次遞增，但均未達(dá)到最高價態(tài)；③丙受熱催化生成甲和X的單質(zhì)；④常溫下，Y的單質(zhì)與常見的一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到甲和乙．則下列說法正確的是（　　）

• A． 甲、乙、丙中均一定含有離子鍵
• B． 丙中元素Y可用AgNO₃溶液直接檢驗(yàn)
• C． 離子半徑大小為X^2-＜Y^-＜Z⁺
• D． 酸性條件下，丙的氧化性一定比乙強(qiáng)

Answer 1

分析 室常溫下，Y的單質(zhì)與常見的一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到甲和乙，甲、乙、丙三種化合物中均含有元素Y和Z，說明Y中元素在堿中發(fā)生了歧化反應(yīng)，常溫下能與堿溶液發(fā)生歧化反應(yīng)的在中學(xué)化學(xué)中主要是S、Cl₂、Br₂等，化合物丙受熱催化分解可得甲和X的單質(zhì)，可知應(yīng)為KClO₃分解，由此可知X為O元素，Y為Cl元素，Z為K元素，A為Cl₂，丙為KClO₃，甲為KCl，乙為KClO，驗(yàn)證符合題意，據(jù)此解答．

解答 解：室常溫下，Y的單質(zhì)與常見的一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到甲和乙，甲、乙、丙三種化合物中均含有元素Y和Z，說明Y中元素在堿中發(fā)生了歧化反應(yīng)，常溫下能與堿溶液發(fā)生歧化反應(yīng)的在中學(xué)化學(xué)中主要是S、Cl₂、Br₂等，化合物丙受熱催化分解可得甲和X的單質(zhì)，可知應(yīng)為KClO₃分解，由此可知X為O元素，Y為Cl元素，Z為K元素，A為Cl₂，丙為KClO₃，甲為KCl，乙為KClO，驗(yàn)證符合題意．
A．甲為KCl，乙為KClO，丙為KClO₃，均含有離子鍵，故A正確；
B．丙為KClO₃，沒有氯離子，不能用AgNO₃溶液直接檢驗(yàn)，故B錯誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑大小為O^2-＜K⁺＜Cl^-，故C錯誤；
D．酸性條件下，KClO₃的氧化性比較KClO弱，故D錯誤，
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物推斷，學(xué)生綜合利用題中信息、結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)，猜測出一些物質(zhì)C1₂、KC1O₃等，再順推、逆推和逐個驗(yàn)證判斷，難度中等．