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某溶液中含有1.2×10-3mol XO3-，恰好能氧化30mL 0.1mol/L亞硫酸鈉溶液，則還原產物中元素X的化合價是?（　　）
A、0?B、-2C、+1D、+2
考點：氧化還原反應的計算
專題：
分析：Na2SO3恰好將XO3-還原，反應中Na2SO3變成Na2SO4，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則X的化合價降低，利用電子守恒計算解答．
解答： 解：Na2SO3恰好將XO3-還原，反應中Na2SO3變成Na2SO4，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則X的化合價降低，
設元素X在還原產物中的化合價為x，
由電子守恒可知，
0.1mol/L×0.03L×（6-4）=1.2×10-3mol×（5-x），
解得x=0，
故選：A．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確氧化還原反應中元素的化合價升降及電子守恒是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有三種可溶性物質A、B、C，其中A、B是鹽，C是堿，它們溶于水后電離產生的所有離子如下表所示：
陽離子Na+     H+      Ba2+
陰離子OH-    CO32-    SO42-
請根據下列敘述回答問題：
（1）C的化學式為
 
．
（2）A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則X的化學式為
 
，該反應的離子方程式為
 
．
（3）A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化學式為
 
，鑒別溶液中B的陰離子的試劑為
 
．
②D溶于稀硝酸的離子方程式為
 

③D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為VL，則求算E在混合物中的質量分數(shù)的表達式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）稀釋0.1mol?L-1氨水時，隨著水量的增加而減小的是
 
（填寫序號）．
 ①
c(NH3?H2O)
c(OH-)
②
c(OH-)
c(H+)
③c（H+）和c（OH-）的乘積  ④OH-的物質的量
（2）pH相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是
 
（填寫序號）．
①反應所需的時間B＞A  ②開始反應時的速率A＞B       ③參加反應的鋅粉物質的量A=B
④反應過程中的平均速率 B＞A  ⑤A溶液里有鋅粉剩余   ⑥B溶液里有鋅粉剩余
（3）將等體積、等物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，升高溫度（溶質不會分解）溶液的pH隨溫度變化是圖中的
 
曲線（填寫序號）．
（4）室溫下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為
 
．
（5）25℃，將a mol?L-1的氨水與0.0lmol?L-l的鹽酸等體積混合，反應達平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸’’、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O在25℃時的電離平衡常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列糖類屬于還原性糖的是（　�。�
A、蔗糖B、葡萄糖
C、纖維素D、淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關平衡常數(shù)（K、Ka、Kw）的說法中錯誤的是（　�。�
A、各平衡常數(shù)的大小與溫度有關
B、若溫度升高則各平衡常數(shù)一定增大
C、平衡常數(shù)的大小能說明反應（或電離、溶解）進行的程度
D、平衡常數(shù)越大反應（或電離）程度越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

取4.35gMnO2與足量的濃鹽酸共熱可制取氯氣；MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
試計算：（1）參加反應的HCl物質的量．（2）生成的Cl2在標況下的體積．（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生可逆反應4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），以下是不同情況下的反應速率，其中最快的是（　�。�
A、v（O2）=0.01 mol?L-1?s-1
B、v（NH3）=0.02 mol?L-1?s-1
C、v（H2O）=0.04 mol?L-1?s-1
D、v（NO）=0.03 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、Na2O2能與水反應，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑
B、溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性，但AgI可用于人工降雨
C、碘易溶于酒精，所以可用酒精從碘水中萃取碘單質
D、鈉很活潑，故鈉應保存在石蠟或煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

在加熱條件下，過量鐵與濃硝酸發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+4HNO3（濃）
  △  
.
 
Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O下列有關該反應的說法中，正確的是（　�。�
A、濃HNO3是還原劑，NO2是還原產物
B、氧化性：濃HNO3＞Fe（NO3）2
C、氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1
D、若反應產生了0.1mol NO2，轉移的電子數(shù)為0.2NA

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