對于在密閉容器中進行的反應：N2＋O2 2NO，下列不能加快該反應的反應速率的條件是

   A．體積增大到原的2倍    B．充入更多的NO    C．縮小體積    D．升高溫度

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是                         （     ）

  A．肯定有SO2 和NO               B．肯定有Cl2 、O2和NO2

  C．可能有Cl2和O2                D．肯定只有NO

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科目：高中化學 來源： 題型：


沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是

A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)   ΔH＝＋890kJ·mol－1 

B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH＝＋890kJ·mol－1 

C．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH＝－890kJ·mol－1 

D．1/2CH4(g) + O2(g) == 1/2CO2(g) + H2O(l)   ΔH＝－890kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka為l0-4.75mol·L-l

B．M點所表示的溶液中：

c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1

C．N點所表示的溶液中：

c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

D．Q點所表示的溶液中加入等體積的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反應后pH>7

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分類，完全正確的是

A

B

C

D

強電解質(zhì)

H2SO4

NaCl

HClO

HNO3

弱電解質(zhì)

HF

NH3

CaCO3

H2CO3

非電解質(zhì)

Cl2

CH3COOH

C2H5OH

SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


 H2C2O4 (草酸)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，關系正確

    的是

A．c(K+)＋c(H+)＝c(HC2O4—)＋c(OH—)＋c(C2O42-)   B．c(HC2O4—)＋c(C2O42-)=0.1 mol·L -1

C．c(C2O42—)＜c(H2C2O4)                 D．c(K+)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4—)＋c(C2O42—)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一潔凈錐形瓶中，先用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于其中，再用0.20mol·L-1的NaOH溶液（指示劑為酚酞）進行滴定。滴定結(jié)果如下：

滴定次數(shù)

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點讀數(shù)

第一次

0.10 mL

18.60 mL

第二次

0.30 mL

18.00 mL

(1)根據(jù)以上表格中數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為             mol·L-1

(2)達到滴定終點的標志是                                                    

 (3)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是                  。

    A.未用標準液潤洗堿式滴定管

B.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

C.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

    D.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

    E.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫常壓下，可能含有N2、、CO、CO2的混合氣體，依次通過足量的碳酸氫鈉溶液和灼熱的氧化銅，恢復到原來的溫度和壓強，氣體體積沒有變化；再通過足量的氧化鈉，氣 體積減少，最后通過灼熱的銅網(wǎng)，恢復到原來的溫度壓強，體積又減少，并有剩余氣體，若上述各步反應均完全，則對混合成分的判斷正確的是（    ）

    A、一定有N2和CO2­，可能有和CO

    B、一定有N2，且、CO、CO2中至少含有一種

    C、一定有N2、、CO、CO2

    D、一定有N2、CO、CO2，一定沒有

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科目：高中化學 來源： 題型：


  一種新型的乙醇電池（DEFC）用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：。下列說法正確的是（       ）

A．a(chǎn)極為電池的正極

B．電池正極的電極反應式為： 4H++O2+4 e－=2H2O

C．電池工作時電流由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極

D．設每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6 NAq庫侖的電

量（NA代表阿佛加德羅常數(shù)）

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