在一潔凈錐形瓶中，先用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于其中，再用0.20mol·L-1的NaOH溶液（指示劑為酚酞）進行滴定。滴定結(jié)果如下：

滴定次數(shù)

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點讀數(shù)

第一次

0.10 mL

18.60 mL

第二次

0.30 mL

18.00 mL

(1)根據(jù)以上表格中數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為             mol·L-1

(2)達到滴定終點的標志是                                                    

 (3)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是                  。

    A.未用標準液潤洗堿式滴定管

B.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

C.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

    D.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

    E.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗


（1）0.1448 mol/L

（2）無色變粉紅色且30s不變色

（3）ABC


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中進行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法正確的是  (　　)

A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．在圖b中，虛線可表示壓強增大

C．若正反應(yīng)的ΔH＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)之和為8。下列說法錯誤的是

A．Z元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定弱于W

B．四種元素中Z的原子半徑和形成的離子半徑均最大

C．X、Z、W中最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是Z

D．X、Y、Z的原子均能與氫原子形成四原子分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于在密閉容器中進行的反應(yīng)：N2＋O2 2NO，下列不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的條件是

   A．體積增大到原的2倍    B．充入更多的NO    C．縮小體積    D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于常溫下pH＝3的乙酸溶液，下列說法正確的是

A．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?

C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低

D．與等體積pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各項中表達正確的是（    ）

   A、F-的結(jié)構(gòu)示意圖：             B、CO2是由非極性共價鍵形成的分子

   C、的電子式：         D、N2的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。若X、Y兩元素化合物組成是YX3，已知X原子的最外層電子數(shù)為a+2，次外層電子數(shù)為a+3；Y原子的最外層電子數(shù)為b－3，次外層電子數(shù)為b。則a和b的值分別是（   ）

    A、3，2          B、2，3        C、5，6            D、5，8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語正確的是

A．CO2的電子式

B．次氯酸的電子式

C．CH4分子的比例模型：

D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴

管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶

中的氣體是①CO、O2�、贑l2、CH4�、跱O2、O2�、躈2、H2

A. ①②       B. ②④        C. ③④          D. ②③

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同步練習(xí)冊答案