Question

常溫下測得某無色溶液中由水電離出c（H⁺）為10^-13mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�

• A、K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• B、K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-
• C、Mg²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-
• D、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：溶液無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，由水電離出c（H⁺）為10^-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，
A．K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，且為無色溶液；
B．酸性溶液中，碳酸根離子與氫離子發(fā)一份生成二氧化碳氣體和水；
C．堿性溶液中，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
D．亞鐵離子為有色離子，堿性溶液中，亞鐵離子、銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，酸性溶液中，硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子．

解答： 解：無色溶液時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，由水電離出c（H⁺）為10^-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，
A．K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-離子之間不反應(yīng)，都是無色離子，且都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中 能夠大量共存，故A正確；
B．酸性溶液中存在大量氫離子，CO₃^2-與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．堿性溶液中，Mg²⁺與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe²⁺為有色離子，堿性溶液中，NH₄⁺、Fe²⁺與氫氧根離子反應(yīng)，酸性溶液中，NO₃^-能夠氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．