Question

下列各組離子在強(qiáng)堿性水溶液中能夠大量共存的是（　�。�

• A、Ba²⁺、Cl^-、K⁺、NO₃^-
• B、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
• C、Cu²⁺、K⁺、Cl^-、NH₄⁺
• D、Ag⁺、Na⁺、CO₃^2-、Cl

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：

分析：堿性溶液中含有大量氫氧根離子，則溶液中不能大量存在和氫氧根離子反應(yīng)的離子，且離子之間不能反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答： A．Ba²⁺、Cl^-、K⁺、NO₃^-之間不反應(yīng)且都和氫氧根離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故A正確；
B．Mg²⁺、HCO₃^-和OH^-反應(yīng)能生成Mg（OH）₂沉淀、CO₃^2- 和H₂O，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Cu²⁺、NH₄⁺和OH^-反應(yīng)生成Cu（OH）₂沉淀、弱電解質(zhì)NH₃．H₂O，所以不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Ag⁺、CO₃^2-能生成碳酸銀沉淀，且Ag⁺、OH^-離子反應(yīng)生成沉淀，所以不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查離子共存，為高考高頻點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意隱含條件，還常常與鹽類水解、溶液pH、酸堿指示劑等知識點(diǎn)聯(lián)合考查，題目難度中等．