以“創(chuàng)新?未來(lái)”為主題的第十四屆上海國(guó)際車(chē)展在浦東新國(guó)際博覽中心舉行．車(chē)展期間，新一代電動(dòng)汽車(chē)因其“技術(shù)含量高”“節(jié)能環(huán)�！倍妒荜P(guān)注．液態(tài)鋰離子電池是一種被采用的車(chē)載電池，該電池的電極反應(yīng)如下：正極6C+xLi++x e-═LixC6，負(fù)極LiNiO2-xe-═Li1-xNiO2+xLi+．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，電子從正極流向電源的負(fù)極
B、放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)
C、該電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)iNiO2+6C
放電
充電
 Li1-xNiO2+LixC6
D、充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xNiO2+xLi++x e-═LiNiO2
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：
分析：A．放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
B．放電時(shí)，熔融電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
C．轉(zhuǎn)移電子相等時(shí)將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式；
D．充電時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．
解答： 解：A．放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，熔融電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以Li+向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．轉(zhuǎn)移電子相等時(shí)將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，所以電池反應(yīng)式為L(zhǎng)iNiO2+6C
放電
充電
 Li1-xNiO2+LixC6，故C正確；
D．充電時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-x e-═6C+xLi+，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，明確正負(fù)極、陰陽(yáng)極電極反應(yīng)式之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道電解質(zhì)中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列條件的離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的（　　）
①KMnO4溶液中加入H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
②FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
③NaH2PO4溶液滴加足量Ba（OH）2溶液：3H2PO4-+3Ba2++6OH-=Ba3（PO4）2↓+PO43-+6H2O
④NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O．
A、①②B、②③
C、①②③④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)．其中，燃煤和汽車(chē)尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（l）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
 催化劑 
.
 
2CO2（g）+N2（g）△H＜0
若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，如示意圖1正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號(hào)）．
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙道氣中常含有大量SO2污染性氣體，處理煙道氣中SO2的一種方法，是將其通入到碳酸鈉溶液中，①寫(xiě)出碳酸鈉水解的離子方程式
 
．
②在碳酸鈉溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是
 

A、c（Na+）═2c（CO32-）   
B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞C（H+）    
D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
③寫(xiě)出SO2與過(guò)量碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）298K時(shí)，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ?mol-1 （a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖2．達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問(wèn)題．2298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
 L?mol-1．
②下列條件的改變一定能加快反應(yīng)速率并且提高NO2的轉(zhuǎn)化率的是
 

A、升高反應(yīng)溫度                    
B、保持容器體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量
C、保持體積不變，充入稀有氣體He使體系壓強(qiáng)增大     
D、縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6mol  n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)V（正）
 
V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了防止某FeCl2溶液變質(zhì)，可向溶液中加入（　�。�
A、NaOH溶液B、鐵粉
C、KSCN溶液D、石蕊溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H2O．請(qǐng)按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時(shí)，產(chǎn)生C、D兩種氣體，C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的方程式是
 
，已知具有刺激性氣味的C氣體和Cl2都能漂白某些有色物質(zhì)，如果將兩種氣體等物質(zhì)的量通入到品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
原因是
 
．如果將兩種氣體非等量通入到水中，為了驗(yàn)證哪種氣體過(guò)量，某興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
①氯化鐵溶液     ②氯化亞鐵溶液     ③硫氰化鉀溶液   ④苯酚溶液
⑤品紅溶液        ⑥酸性高錳酸鉀溶液
若Cl2過(guò)量：取適量溶液滴加至盛有
 
（選填一個(gè)序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，再加入
 
（選填一個(gè)序號(hào)）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：
 
；若C過(guò)量：取適量溶液滴加至盛有
 
（選填一個(gè)序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是：
 
．
（2）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)；C是漂白粉的有效成分，則C發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）若A為五核10電子的陽(yáng)離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無(wú)色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗(yàn)A中陽(yáng)離子的方法是
 
（簡(jiǎn)述操作過(guò)程及結(jié)論）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有②中現(xiàn)象，不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是（　�。�
①中實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象
A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡
B加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液變紅
CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁
D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O  Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式
 
．
（2）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響．

工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為
 
℃，此時(shí)Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為
 
．
（3）“提純”K2FeO4中所包含的操作依次為：溶解、
 
、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，其中K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．則洗滌劑最好選用
 
溶液（填序號(hào)）．
A．H2O  B．CH3COONa、異丙醇C．NH4Cl、異丙醇 D．Fe（NO3）3、異丙醇
（4）上述方法是濕法制備高鐵酸鉀，干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移
 
 mol電子．
（5）我國(guó)學(xué)者提出在濃NaOH溶液（非飽和溶液）中用電化學(xué)方法來(lái)制備高鐵酸鹽，電解裝置如圖3．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極式反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N、O、S、Si是重要的非金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱
B、SO2和SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與某些酸反應(yīng)
C、N、S的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧，又是形成酸雨的主要物質(zhì)
D、N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng)，且產(chǎn)物分別是NO2、SiO2和SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式．

①B中濃硫酸的作用是
 
；
②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
③若D中石灰水變渾濁，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
④E中收集的氣體是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案