下列條件的離子反應方程式錯誤的（　　）
①KMnO4溶液中加入H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
②FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
③NaH2PO4溶液滴加足量Ba（OH）2溶液：3H2PO4-+3Ba2++6OH-=Ba3（PO4）2↓+PO43-+6H2O
④NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O．
A、①②B、②③
C、①②③④D、③④
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：①電子不守恒；
②亞鐵離子、溴離子均全部被氧化；
③足量Ba（OH）2溶液，反應生成磷酸鋇、NaOH；
④加少量NaOH溶液，銨根離子不反應．
解答： 解：①KMnO4溶液中加入H2O2，紫色褪去的離子反應為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故錯誤；
②FeBr2溶液中通入足量Cl2的離子反應為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故錯誤；
③NaH2PO4溶液滴加足量Ba（OH）2溶液的離子反應為2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3（PO4）2↓+4H2O，故錯誤；
④NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液的離子反應為HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應、與量有關的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關NA的說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、將含0．l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.1NA
C、1 mol Fel2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、標準狀況下，560ml的CH4和甲醛的混合氣體，含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于硅的敘述不正確的是（　�。�
A、高純硅是良好的半導體
B、硅是制造太陽能電池的常用材料
C、單質(zhì)硅既不能與酸反應又不能與堿反應
D、硅在地殼中含量居第二位，但在自然界中沒有游離態(tài)的硅存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組粒子中不屬于等電子體的是（　　）
A、CO2和N2O
B、O3和SO3
C、CO32-和NO3-
D、CH4和NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)敘述，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa 1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
 

（2）若適量的N2和O2反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學方程式為
 
．
（3））已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
 

（4）已知下列兩個熱化學方程式：
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1H2O（l）  H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、K+、Al3+、Cl-、CO32-
B、H+、Na+、Br-、SiO32-
C、Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、K+、NH4+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)與應用的因果關系正確的是（　�。�
A、焦炭具有強還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅
B、晶體硅用于制作半導體材料是因其熔點高、硬度大
C、二氧化錳具有強氧化性，故能將雙氧水氧化為氧氣
D、Fe比Cu活潑，所以FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質(zhì)的制備、檢驗或除雜敘述正確的是（　�。�
A、通過向明礬溶液中加入足量的NaOH溶液，來制備Al（OH）3
B、通過加入澄清石灰水，鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C、可以通焰色反應的顏色不同來區(qū)別FeCl3溶液和FeCl2溶液
D、只需加入足量的NaOH溶液，再過濾，就能除去Fe2O3中的Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

以“創(chuàng)新?未來”為主題的第十四屆上海國際車展在浦東新國際博覽中心舉行．車展期間，新一代電動汽車因其“技術(shù)含量高”“節(jié)能環(huán)�！倍妒荜P注．液態(tài)鋰離子電池是一種被采用的車載電池，該電池的電極反應如下：正極6C+xLi++x e-═LixC6，負極LiNiO2-xe-═Li1-xNiO2+xLi+．則下列說法中正確的是（　�。�
A、放電時，電子從正極流向電源的負極
B、放電時，Li+向負極移動
C、該電池的總反應為LiNiO2+6C
放電
充電
 Li1-xNiO2+LixC6
D、充電時，陽極發(fā)生的電極反應為Li1-xNiO2+xLi++x e-═LiNiO2

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