恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)+2B(g) 2C(g)

一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C。則下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b

B.起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a+b)∶(a+b-)

C.若起始時(shí)放入2a mol A和2b mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成2n mol C

D.當(dāng)v正（A）＝2v逆（B）時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)平衡

C


解析:

生成n mol C參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量分別為n/2 mol\,n mol,轉(zhuǎn)化率之比為=;恒壓過(guò)程，壓強(qiáng)之比為1∶1；恒壓過(guò)程成倍地增大反應(yīng)物的量，則平衡時(shí)C的量也成倍地增加；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，當(dāng)2v正（A）=v逆（B）時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)到平衡。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫恒壓下，向某可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3L A和2L B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?xC（g）+yD（g），達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為m%，若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將0.6L A、0.4L B、4L C、0.8L D作為起始物質(zhì)充入密閉容器內(nèi)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，則x=
5n
5n
，y=
n
n
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：三點(diǎn)一測(cè)叢書　高中化學(xué)(選修)化學(xué)反應(yīng)原理　江蘇版課標(biāo)本 江蘇版課標(biāo)本 題型：022

恒溫，恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3 L氣體A和2 L氣體B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)xC(g)＋yD(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m％，若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將0.6 L　A，0.4 L　B，4 L　C和0.8 L　D作為起始物質(zhì)充入容器內(nèi)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m％，則x＝________，y＝________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：三點(diǎn)一測(cè)叢書　高中化學(xué)(選修)化學(xué)反應(yīng)原理　江蘇版課標(biāo)本 江蘇版課標(biāo)本 題型：022

恒溫，恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3 L氣體A和2 L氣體B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)xC(g)＋yD(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m％，若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將0.6 L　A，0.4 L　B，4 L　C和0.8 L　D作為起始物質(zhì)充入容器內(nèi)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m％，則x＝________，y＝________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在有催化劑存在的容積可變?nèi)萜髦�，保持恒溫恒壓下，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol NH3。在相同條件下，保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)①～③狀態(tài)填空：

起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量/mol

N2

H2

NH3

已知

1

4

0

ａ

①

1．5

6

0

②

1

0．5a

③

m

n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010屆鶴壁高中高三第一次壓軸卷理綜化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究常見元素的單質(zhì)及其化合物有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g)，△H＜0。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡           移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不變”）。

（2）向Na2C2O4溶液加入少量石蕊，溶液顯      色，請(qǐng)用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：                                   ；

（3）pH相同的氨水和氫氧化鈉，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)溶液的100倍，則稀釋后兩種溶液的pH分別為m和n，則m        n（選填“>”“<”“=”）；

（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl―NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式                               。

（5）氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571．6kJ熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                     。

（6）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol・L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝           。

 

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