7．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．向氯乙烷中加入硝酸銀溶液，可以快速鑒定其中的氯原子
C．將等體積的苯、汽油和水在試管中充分振蕩后靜置，現(xiàn)象如圖
D．直餾汽油和裂化汽油中分別滴加溴水可以觀察到不同現(xiàn)象

分析 A．聚乙烯不含碳碳雙鍵；
B．氯乙烷為非電解質(zhì)；
C．苯和汽油混溶，密度比水�。�
D．裂化汽油含有碳碳不飽和鍵．

解答 解：A．聚乙烯不含碳碳雙鍵，與溴水不反應，故A錯誤；
B．氯乙烷為非電解質(zhì)，不能電離出氯離子，故B錯誤；
C．苯和汽油混溶，密度比水小，上層溶液體積較大，故C錯誤；
D．裂化汽油含有碳碳不飽和鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高考常見題型，把握官能團與性質(zhì)的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是BC．
A．增加碳的用量　                B．升高溫度
C．用CO吸收劑除去CO　　       D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
則反應 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  的△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前v（逆）＜v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②其它條件不變，再充入0.1mol CO（g）和0.1mol H2O（g），達到平衡時CO的體積分數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在某溫度下，可逆反應mA+nB?pC+qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�
A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大
B．K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大
C．K隨反應物濃度的改變而改變
D．K隨溫度和壓強的改變而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將35.0g鋅粉與少量濃硫酸在加熱的條件充分反應，共收集到混合氣體11.2L（標準狀況），則過量的鋅粉的質(zhì)量為（　�。�
A．1.0gB．2.0gC．2.5gD．3.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（　�。�
A．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-
B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O
C．電池工作時，CO32-向電極B移動
D．反應CH4+H2O $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 3H2+CO，每消耗1molCH4轉移12mol 電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知25℃時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
化學式CH3COOHHCN
電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10
下列有關說法正確的是（　�。�
A．體積和pH相同的CH3COOH溶液與HCN溶液，分別與足量的Fe反應，HCN溶液產(chǎn)生的H2更多
B．體積和pH相同的CH3COOH溶液與HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
C．amol•L-1HCN溶液加水稀釋后，電離平衡常數(shù)減小，加入KCN晶體后，電離平衡常數(shù)增大
D．25℃時，在等濃度的CH3COOH溶液與HCN溶液中，水的電離程度前者大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)有0.1mol•L-1醋酸溶液10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　　）
①電離程度增大�、赾（CH3COOH）增大�、跜H3COO-數(shù)目增多�、躢（H+）增大
⑤導電性增強    ⑥$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大  ⑦c（OH-）增大．
A．①②③⑦B．①③⑤⑥C．①③⑥⑦D．②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列事實可以證明MOH是弱堿的有（　�。�
①0.1mol/L MOH溶液能使酚酞溶液變紅
②常溫下，0.1mol/L MOH溶液的pH=12
③0.1mol/L MOH溶液的導電性比0.1mol/L NaOH溶液弱
④等體積的0.1mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液恰好完全反應．
A．.①②③B．.②③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．托盤天平、容量瓶、量筒是常見的中學化學計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學的基礎．
（1）其中標示出使用溫度的儀器是容量瓶、量筒．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCEF （填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液             
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液         
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                          
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)．其中為量筒的是② （填編號，），讀數(shù)為2.6mL．
（4）實驗室用98%的濃硫酸配制 （濃硫酸的密度為1.84g/mL）450mL 0.1mol•L-1的硫酸．回答下列問題
①配制中應選用500mL（寫出規(guī)格）的容量瓶，應量取2.7mL 98%的濃硫酸．
②量筒在使用前已洗干凈但不干燥，對結果是否造成影響是（填“是”或“否”），某同學認為將量筒內(nèi)的濃硫酸倒出之后，應將量筒洗滌-下并將洗滌液并人燒杯中，最后轉移到容量瓶中，你認為他的做法錯（填“對”或“錯”）．

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