Question

500℃、20MPa時，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：3H₂+N_2?2NH₃△H＜0．反應過程中H₂、N₂和NH₃物質的量變化如圖所示，據(jù)圖判斷下列敘述不正確的是（　�。�

• A、反應開始到第一次平衡時，N₂的平均反應速率為0.0625mol?（L?min）^-1，H₂的轉化率為75%
• B、反應達到第一次平衡時，反應的平衡常數(shù)表達式可寫作：K=c²（NH₃）/[c³（H₂）?c（N₂）]=（0.15 mol?L^-1）²/[（0.075 mol?L^-1）³?（0.125 mol?L^-1）]
• C、從曲線變化可以看出，反應進行到10min至20min時可能采取的措施是使用了催化劑
• D、從曲線變化可以看出，反應進行至25min時，采取的措施是分離出0.1mol的氨氣，平衡正向移動

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：

分析：A．第一次平衡時，時間為20min，氮氣的物質的量由0.4mol變?yōu)?.25mol，容器容積為2L，根據(jù)速率公式可計算出氮氣的速率；
B．反應達到第一次平衡時，c（NH₃）=

0.3mol

2L

=0.15mol/L，c（H₂）=

0.15mol

2L

=0.075mol/L，c（N₂）=

0.25mol

2L

=0.125mol/L，然后根據(jù)平衡常數(shù)表達式計算；
C．根據(jù)圖象知，平衡向正反應方向移動，10min時是連續(xù)的，三種氣體物質的速率增加倍數(shù)相同，說明為使用催化劑；
D.25分鐘，NH₃的物質的量突然減少，而H₂、N₂的物質的量不變，說明應是分離出NH₃；

解答： 解：A．第一次平衡時，時間為20min，氮氣的物質的量由0.4mol變?yōu)?.25mol，容器容積為2L，v（N₂）=

0.4mol-0.25mol

2L×20min

=0.00375mol/（L?min），故A錯誤；
B．反應達到第一次平衡時，c（NH₃）=

0.3mol

2L

=0.15mol/L，c（H₂）=

0.15mol

2L

=0.075mol/L，c（N₂）=

0.25mol

2L

=0.125mol/L，

K=（0.15 mol?L^-1）²/[（0.075 mol?L^-1）³?（0.125 mol?L^-1）]，故B正確；

C．由圖象可知各組分物質的量變化增加，且10min時變化是連續(xù)的，20min達平衡時，△n（N₂）=0.4-0.25=0.15mol，△n（H₂）=0.6mol-0.15mol=0.45mol，△n（NH₃）=0.3mol，物質的量變化之比等于化學計量數(shù)之比，三種氣體物質的速率增加倍數(shù)相同，說明10min可能改變的條件是使用催化劑，故C正確；
D.25分鐘，NH₃的物質的量突然減少，而H₂、N₂的物質的量不變，說明應是分離出NH₃，故D正確；
故選A．

點評：本題考查化學平衡的計算、平衡移動以及平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意對圖象的分析．