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將9.2克純凈鈉在干燥的空氣中被氧化后，得到14.0克固體，則產物的成分是
 
，它們的物質的量分別為
 
．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：n（Na）=
9.2g
23g/mol
=0.4mol，若只發(fā)生4Na+O2=2Na2O，生成固體為0.2mol×62g/mol=12.4g，若只發(fā)生2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2，生成固體為0.2mol×78g/mol=15.6g，而得到14.0克固體，則生成固體為Na2O和Na2O2，結合原子守恒及質量守恒計算．
解答： 解：n（Na）=
9.2g
23g/mol
=0.4mol，若只發(fā)生4Na+O2=2Na2O，生成固體為0.2mol×62g/mol=12.4g，若只發(fā)生2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2，生成固體為0.2mol×78g/mol=15.6g，而得到14.0克固體，則生成固體為Na2O和Na2O2，
設Na2O和Na2O2的物質的量分別為x、y，則
2x+2y=0.4
62x+78y=14.0
，解得x=0.1mol、y=0.1mol，
故答案為：Na2O和Na2O2；0.1mol、0.1mol．
點評：本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及生成物的判斷、守恒法計算等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)鉀中，石墨會吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質，其組成是 C8K、C24K、C36K、C48K和C60K．在鉀石墨中，鉀原子把價電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應的其他物質時還會收回．在鉀石墨中，鉀元素處于石墨層中間，因而石墨層之間被脹大，層間的距離增加．下列對鉀石墨的敘述中不正確的是 （　�。�
A、鉀石墨不是高分子化合物
B、鉀石墨導電性比石墨強
C、鉀石墨與水相遇不發(fā)生任何反應
D、題干所舉出的5種鉀石墨屬于同素異形體
E、鉀石墨具有很高的硬度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、H2和Cl2，并以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品，稱為氯堿工業(yè)．

（1）氯堿廠的鹽酸車間可用氯氣、氫氣為原料進行生產，試寫出其化合的化學方程式
 
．
（2）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上，其相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①圖中X、Y分別是
 
、
 
，分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數(shù)a%與b%的大小
 
；
②分別寫出燃料電池B中的電極反應，正極：
 
； 負極：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與W位于同一主族，Z元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13．Y元素的單質在X的某種氧化物中可燃．下列說法正確的是（　�。�
A、W的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸
B、Y、Z元素的單質作電極，在NaOH溶液下構成原電池，Z電極上產生大量氣泡
C、室溫下，0.05 mol/L U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1
D、Y、Z、U元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞U

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科目：高中化學 來源： 題型：

32.5g的Zn與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集到H2多少升（標準狀況）？生成ZnCl2的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有一個羥基的化合物A 10g，與乙酸反應生成乙酸某酯11.85g，并回收了未反應的A 1.3g，則A的相對分子質量為（　�。�
A、98B、116
C、158D、278

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有份碳酸鈉與碳酸氫鈉混合固體，取樣品50克，加熱至質量不再改變，剩余固體重為43.8g，則碳酸鈉的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全．有關物質的沸點見下表：
物質乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
請回答下列問題：
（1）試管A內在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）
 
；
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在
 
；目的是
 
；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在
 
，目的是
 
；
（3）燒杯B的作用是
 
；燒杯B內盛裝的液體可以是
 
（寫出一種即可，在題給物質中找）；
（4）若想檢驗試管C中是否含有產物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設計一個簡便的實驗方案．所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、碳酸氫鈉粉末．實驗儀器任選．該方案為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1 Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B、0.1 mol?L-1 pH=8的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、濃度均為0.1 mol?L-1的NH3?H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3?H2O）+c（OH-）
D、0.1 mol?L-1 Na2S溶液與0.1 mol?L-1 NaHS溶液等體積混合：2c（Na+）-3c（S2-）=3c（HS-）+3c（H2S）

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