Question

兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol。在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+BmC+2D，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)C為0.2mol。又知在此反應(yīng)時(shí)間D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L^-1·min^-1，以下結(jié)論正確的是               （    ）

A.m值為3          

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%       

C.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L^-1·min^-1       

D.平衡時(shí)反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】3A+BmC+2D

           n_始  0.6mol、0.5mol       0   0

          n_變   0.3mol  0.1mol   0.1m    0.2mol

 

          n_平    0.3mol  0.4mol   0.1m    0.2mol

 

 0.1m  =  0.2mol    m=1B的轉(zhuǎn)化率為20% ,A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L^-1·min^-1  ,B 正確。C錯(cuò)誤。平衡時(shí)反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1.1,mol,D錯(cuò)誤。