Question

兩氣體a、b分別為0.6mol與0.5mol．在0.4L密閉容器中發(fā)生反應2a+b?mc+d，經(jīng)5min后達到平衡，此時c為0.2mol．又知在此反應期間d的平均反應速率為0.1mol/（L?min），下面正確的是（　　）

A．m=1

B．a(chǎn)的平均反應速率為0.1mol/（L?min）

C．b的轉(zhuǎn)化率為20%

D．平衡時反應混合物的總物質(zhì)的量為1mol

Answer 1

分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，根據(jù)選項要求分別進行計算，轉(zhuǎn)化率為消耗量除以起始量的百分比，速率之比等于化學方程式中的系數(shù)之比解答．

解答：解：5min內(nèi)用d表示的平均反應速率為0.1mol?L^-1?min^-1，則反應消耗d的物質(zhì)的量為0.1mol?L^-1?min^-1 ×0.4L×5min=0.2mol；
              2a+b?mc+d
起始量（mol） 0.6   0.5      0       0
變化量（mol） 0.4   0.2     0.2     0.2
平衡量（mol） 0.2   0.3     0.2     0.2
A、依據(jù)消耗量分析可知m=1，故A正確；
B、5min內(nèi)用a表示的平均反應速率=

0.4mol 0.4L

5min

=0.2mol/L?min，故B錯誤；
C、b的轉(zhuǎn)化率=

0.2mol

0.5mol

×100%=40%，故C錯誤；
D、平衡時反應混合物總物質(zhì)的量=0.2+0.3+0.2+0.2=0.9mol，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，注意根據(jù)反應速率之比等于化學劑量數(shù)之比判斷化學方程式，并利用三段式法計算相關物理量．