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用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陰極析出32 g銅

B．標準狀況下，33.6 L三氧化硫中含有1.5 NA個三氧化硫分子

C．1mol Cl2與過量的鐵反應，轉移3NA個電子

D．1 mol FeCl3跟水反應，完全轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數目為NA


【知識點】阿伏伽德羅常數的計算應用，鹽類的水解，氧化還原反應規(guī)律

【答案解析】 A  解析：A、電解精煉銅時陽極電極反應Cu-2e-=Cu2+，Fe-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，Ni-2e-=Ni2+，陰極電極反應為Cu2+2e-=Cu，若陰極得到電子數為NA個，依據電子守恒，則陰極析出32 g銅，故A正確；B、標準狀況下，三氧化硫不再是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C、1mol Cl2與過量的鐵反應，轉移NA個電子，故C錯誤；D、膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，微粒數一定小于NA，故D錯誤。

故答案選A

【思路點撥】結合物質的量與阿伏伽德羅常數進行計算，同時注意標準狀況下氣體計算的注意事項，膠體是一個集合體等細節(jié)。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的分類采用樹狀分類法的是(　　)

A．鐵是單質，又是導體

B．氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物

C．氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物

D．氫氧化鈣是純凈物、化合物，又是堿

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）氫化鈉（NaH）為白色晶體，其中H﹣有很強的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti，自身被氧化為+1價，寫出其化學反應方程式，并用單線橋標出電子的轉移與數目　�。�

NaH能與水劇烈反應NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH與液氨也有類似反應，寫出反應方程式　NaH+NH3═NaNH2+H2�。�

（2）有一表面被部分氧化為氧化鈉的金屬鈉試樣，欲測其鈉的純度．通過實驗可得到下列數據：

①試樣的質量為m1g；②水的質量（過量）為m2g；③與水反應過程中生成H2的質量為m3g．

a、求試樣鈉的純度，不可能用到的數據是�、凇。ㄌ顢祿枺�

b、請根據能測定鈉純度的組合數據，寫出計算鈉純度的數學表達式：　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示．關于該電池的敘述正確的是

  A．該電池能夠在高溫下工作

  B．電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+

  C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

  D．在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況 下CO2氣體      L

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科目：高中化學 來源： 題型：


銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器的電源,它的充放電過程可表示為:2Ag+Zn(OH)2       Ag2O+Zn+H2O回答下列有關問題。

電池的放電過程是　　　　(填“①”或“②”)。 

)該電池屬于　　　     性電池(填“酸”、“堿”或“中”)。 

寫出充電時陽極的電極反應式：                            

充電時,電池的正極應接電源的　　　　極。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）

A．0.225mol/L       B．0.30mol/L            C．0.36mol/L            D．0.45mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列對實驗現象的描述正確的是(　　)

①金屬鈉熔化�、谠诳諝庵腥紵鹧鏋樽仙、廴紵蟮玫桨咨腆w�、苋紵龝r火焰為黃色�、萑紵笊傻S色固體物質

A．①②　　　　　　B．①②③

C．①④⑤          D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列數量的物質中含原子數最多的是(    )

A．0.4 mol氧氣 　　　　    B．標準狀況下5.6 L二氧化碳

C．4 oC時5.4 mL水 　　　　D．10 g氦氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表:

下列說法正確的是(　　)

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A.反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

C.該溫度下此反應的平衡常數K=1.44

D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數增大

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同步練習冊答案