Question

（1）氫化鈉（NaH）為白色晶體，其中H﹣有很強的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti，自身被氧化為+1價，寫出其化學反應方程式，并用單線橋標出電子的轉移與數(shù)目　��；

NaH能與水劇烈反應NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH與液氨也有類似反應，寫出反應方程式　NaH+NH3═NaNH2+H2�。�

（2）有一表面被部分氧化為氧化鈉的金屬鈉試樣，欲測其鈉的純度．通過實驗可得到下列數(shù)據：

①試樣的質量為m1g；②水的質量（過量）為m2g；③與水反應過程中生成H2的質量為m3g．

a、求試樣鈉的純度，不可能用到的數(shù)據是�、凇。ㄌ顢�(shù)據代號）．

b、請根據能測定鈉純度的組合數(shù)據，寫出計算鈉純度的數(shù)學表達式：　�。�

Answer 1

考點：

鈉的化學性質；氧化還原反應方程式的配平．.
專題：	幾種重要的金屬及其化合物．
分析：	（1）NaH與TiCl4反應生成Ti、HCl和NaCl，NaH與液氨反應生成NaNH2和H2； （2）可根據氫氣的質量確定鈉的質量，以此可確定樣品的純度．
解答：	解：（1）NaH中Na為+1價，則H為﹣1價，為最低價態(tài)，可被氧化，具有還原性，氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti，自身被氧化為+1價，則應生成HCl，反應的方程式為2NaH+TiCl4═Ti+2HCl+2NaCl，電子轉移方向和數(shù)目可表示為， NaH能與水劇烈反應：NaH+H2O═NaOH+H2↑，水為氧化劑，與液氨（NH3）也有類似反應，所以NH3作氧化劑，NaH中﹣1價H變?yōu)樯�成物�?價的氫，1個氫轉移1個電子，氨氣中需1個氫原子從+1價變?yōu)?價，根據得失電子守恒和質量守恒，反應方程式為：NaH+NH3═NaNH2+H2↑， 故答案為：；NaH+NH3═NaNH2+H2； （2）a、根據氫氣的質量確定鈉的質量，以此可確定樣品的純度，而直到水的質量不能確定反應的水的質量，則不能確定樣品純度，故答案為：②； b、加入水發(fā)生2Na+H2O=2NaOH+H2↑，n（Na）=2n（H2）=2×mol=m3mol， 則m（Na）=23m3g， ω（Na）=， 故答案為：．
點評：	本題綜合考查氧化還原反應、物質的含量的測定等，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質以及樣品純度的計算思路，難度不大．