下列實驗誤差分析正確的是（　�。�

A．用濕潤的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大

C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度偏高

 

C

【解析】由于pH試紙潤濕后相當于對原酸溶液稀釋，所測數(shù)值偏大，A錯；定容時俯視刻度線，會造成所加水的體積偏大，所配溶液濃度偏低，B錯；終點讀數(shù)時有氣泡，會造成V2偏小，所測體積（V2－V1）偏小，C正確；測定中和反應的反應熱時，如操作緩慢，會造成部分熱量散失，所測溫度偏低，D錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第1講物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)。

A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物

B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

C．NaHSO4在溶液中能電離出H＋，所以NaHSO4是酸

D．濁液、膠體、溶液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第11講有機化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

NM?3是處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，分子結構如右圖。下列說法正確的是(　　)。

 

A．該有機物的分子式為C12H12O6

B．1 mol該有機物最多可以和3 mol NaOH反應

C．該有機物容易發(fā)生加成、取代、消去等反應

D．該有機物分子中只含有1個手性碳原子

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練專題12物質(zhì)結構與性質(zhì)（選修）練習卷（解析版） 題型：選擇題

有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�。

A．在NaCl晶體（圖甲）中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B．該氣態(tài)團簇分子（圖乙）的分子式為EF或FE

C．在CO2晶體（圖丙）中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰

D．在碘晶體（圖�。┲�，碘分子的排列有兩種不同的方向

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練專題11實驗儀器使用及基本操作練習卷（解析版） 題型：填空題

三氯化鉻是化學合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？_____________________________。

（2）已知CCl4沸點為76.8 ℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是________________。

（3）用下圖裝置制備CrCl3時，反應管中發(fā)生的主要反應為Cr2O3＋3CCl4=2CrCl3＋3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用為①____________________________；②________________________________。

（4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定：稱取樣品0.330 0 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1 g Na2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量2 mol·L－1 H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O存在，再加入1.1 g KI，加塞搖勻，充分反應后鉻以Cr3＋存在，于暗處靜置5 min后，加入1 mL指示劑，用0.025 0 mol·L－1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液24.00 mL。已知：

2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

①該實驗可選用的指示劑名稱為________，判定終點的現(xiàn)象是_______________________________________________________；

②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________________________；

③加入KI時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________；

④樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為________。（結果保留一位小數(shù)）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題9非金屬元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

2.8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12 L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是（　�。�

A．反應后溶液中c（NO3-）＝0.85 mol·L－1

B．反應后的溶液最多還能溶解1.82 g Fe

C．反應前HNO3溶液的濃度為1.0 mol·L－1

D．1.12 L氣體是NO、NO2的混合氣體

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題8電化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

用陽極a和陰極b電解c的水溶液一段時間，然后加入d，能使溶液恢復到電解前狀態(tài)，a、b、c、d正確組合是（　�。�。

選項abcd

APtPtNaOHNaOH

BCCNaClNaOH

CCuCuCuSO4Cu（OH）2

DPtPtH2SO4H2O

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

溫度為T ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2，反應2NO2（g）??N2O4（g）經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（N2O4）/mol

0

0.12

0.18

0.20

0.20

 

下列說法正確的是（　�。�

A．反應在前50 s的平均速率為v（NO2）＝0.001 2 mol·L－1·s－1

B．保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4時，v（正）＜v（逆）

C．保持其他條件不變，升高溫度達到新平衡時K＝0.125，則反應的ΔH＜0

D．T ℃時，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，則平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率大于80%

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題14實驗化學（選修）練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現(xiàn)象與實驗結論一致的是（　　）。

選項實驗操作、現(xiàn)象實驗結論

A將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩，靜置氧化性：Fe3＋＞Br2＞I2

B除銹的鐵釘在濃硝酸中浸泡后，用蒸餾水洗凈，再放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

C向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失該溶液中有SO42-

D甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置，溴水層褪色萃取了濃溴水中的溴

 

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案