Question

溫度為T ℃時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2，反應(yīng)2NO2（g）??N2O4（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（N2O4）/mol	0	0.12	0.18	0.20	0.20

 

下列說(shuō)法正確的是（　　）。

A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v（NO2）＝0.001 2 mol·L－1·s－1

B．保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4時(shí)，v（正）＜v（逆）

C．保持其他條件不變，升高溫度達(dá)到新平衡時(shí)K＝0.125，則反應(yīng)的ΔH＜0

D．T ℃時(shí)，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，則平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率大于80%

 

Answer 1

BC

【解析】A項(xiàng)，v（NO2）＝2v（N2O4）＝2×＝0.002 4 mol·L－1·s－1，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，充入N2O4時(shí)，平衡左移，v（逆）＞v（正），B正確；溫度為T時(shí)的K（T）＝＞0.125＝K，可見(jiàn)，升高溫度，平衡左移，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D項(xiàng)，若在4.0 L容器中充入2.0 mol N2O4，達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為80%，將容器壓縮為2.0 L時(shí)，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，故N2O4的轉(zhuǎn)化率小于80%，D錯(cuò)誤。