Question

【題目】回答下列問題

(1)請寫出一定條件下 Cu 與濃硫酸反應制取二氧化硫的化學方程式:___________。該反應中發(fā)生氧化反應的物質是__________，1mol氧化劑得到__________mol電子。

(2)PH< ______的雨稱為酸雨。向煤中加入適量的______可大大減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的含量。

(3)一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為__________。

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4 +SO2↑+2H2O Cu 2mol 5.6 石灰石或生石灰 2：3

【解析】

(1)銅與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；該反應中Cu化合價升高，作為還原劑，發(fā)生氧化反應；H2SO4中S元素化合價由+6價下降到+4價，得到2個電子，1mol H2SO4反應得到2mol電子；

(2)pH< 5.6的雨稱為酸雨，石灰石或生石灰可以和二氧化硫反應，故向煤中加入適量的石灰石或生石灰可大大減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的含量；

(3)通過反應Fe+2Fe3+=3Fe2+中對應關系，計算已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比。

(1)銅與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；該反應中Cu化合價升高，作為還原劑，發(fā)生氧化反應；H2SO4中S元素化合價由+6價下降到+4價，得到2個電子，1mol H2SO4反應得到2mol電子；故答案為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；Cu；2mol；

(2) pH< 5.6的雨稱為酸雨，石灰石或生石灰可以和二氧化硫反應，故向煤中加入適量的石灰石或生石灰可大大減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的含量，故答案為：5.6；石灰石或生石灰；

(3)設已反應的Fe3+的物質的量為2mol，則：
Fe+2Fe3+=3Fe2+

2mol 3mol

溶液中Fe2+的物質的量為3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以未反應的Fe3+的物質的量為3mol，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為2mol：3mol=2：3，故答案為：2：3。