【題目】福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物,可通過以下方法合成:
(1)B中的含氧官能團有________和_________(填名稱);
(2)C→D的轉化屬于_________反應(填反應類型).
(3)已知E→F的轉化屬于取代反應,則反應中另—產物的結構簡式為______。
(4) A (C9H10O4)的一種同分異構體X滿足下列條件:
I.X分子有中4種不同化學環(huán)境的氫。
II. X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
III. lmol X最多能與4 mol NaOH發(fā)生反應
寫出該同分異構體的結構簡式:_____________。
(5)已知: +R3CHO,根據已有知識并結合相關信息.
寫出以 為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。____________
合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OH CH3COOCH2CH3
【答案】酯基 醚鍵 氧化反應
【解析】
(1)根據B的結構簡式可知,B中含有酯基和醚鍵;
(2)比較C和D的結構簡式可知,C中的醇羥基變成了D中的醛基,發(fā)生了氧化反應;
(3)E→F的轉化屬于取代反應,根據元素守恒可知反應中另一產物的結構簡式;
(4)A(C9H10O4)的同分異構體X滿足下列條件Ⅰ.X分子有中4種不同化學環(huán)境的氫,Ⅱ.X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明有酚羥基,Ⅲ.1molX最多能與4molNaOH發(fā)生反應說明分子中有四個羧基、酚羥基,或水解后產生的酚羥基、羧基,根據條件寫同分異構體;
(5)以為原料制備,可以先將通過發(fā)生消去、氧化得苯甲醛,再發(fā)生類似題目流程圖中D→E→F→福酚美克的變化,再發(fā)生縮聚反應可得產品。
(1)根據B的結構簡式可知,B中含有酯基和醚鍵,所以含氧官能團為酯基和醚鍵,故答案為:酯基和醚鍵;
(2)比較C和D的結構簡式可知,C中的醇羥基變成了D中的醛基,發(fā)生了氧化反應,故答案為:氧化反應;
(3)E→F的轉化屬于取代反應,根據元素守恒可知反應中另一產物的結構簡式為,故答案為:;
(4)A(C9H10O4)的同分異構體X滿足下列條件Ⅰ.X分子有中4種不同化學環(huán)境的氫,Ⅱ.X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明有酚羥基,Ⅲ.1molX最多能與4molNaOH發(fā)生反應說明分子中有四個羧基、酚羥基,或水解后產生的酚羥基、羧基,符合條件的同分異構體為,故答案為:;
(5)以為原料制備,可以先將通過發(fā)生消去、氧化得苯甲醛,再發(fā)生類似題目流程圖中D→E→F→福酚美克的變化,再發(fā)生縮聚反應可得產品,合成路線為,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】最近一期《物理評論快報》報道了科學家成功制備了包含鈣(Ca)、鉀(K)、鐵(Fe)和砷(As)以及少量鎳(Ni)的新型化合物材料[CaK(Fe1-x一Nix)4As4).回答下列問題:
(1)基態(tài)鎳原子的價層電子排布式為________,基態(tài)砷原子最高能級的電子云有________個伸展方向.
(2)亞鐵氰化鉀{K4[Fe(CN)6]}是食鹽中廣泛使用的抗結劑,化學式中涉及的所有元素的笫一電離能由小到大的順序為________,[Fe(CN)6]4-中,鐵提供的空軌道數目為________,氣態(tài)化合物X與CN一互為等電子體,則X的化學式為________.
(3)AsCl3分子中砷的雜化類型為________;其空間構型為________。
(4)已知:CaO、K2S的熔點分別為2572℃、840℃,二者熔點差異的主要原因是________。
(5)鎳和硫形成的某晶體.其晶胞如圖所示.巳知該晶體密度為dgcm-3,NA為阿伏加德羅常數的值。則Ni、S原子最短核間距(D)為________________cm。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】隨著我國航天事業(yè)的飛速發(fā)展,對材料的需求也越來越多,聚芳酯(PAR)是分子主鏈上帶來苯環(huán)和酯基的特種工程塑料,其結構簡式為,在航空航天等領域應用廣泛。下圖是利用乙酰丙酸(CH3COCH2CH2COOH)合成聚芳酯E的路線(省略部分產物):
已知: OH+SOCl2--→Cl+SO2 + HCl
Cl+R'OH→OR'+HCl (R、R' 表示烴基)
(1)A中含有的官能團是_____________(填官能團名稱)。
(2)A與CH3CH2OH反應生成B的反應類型為_____________________________。A的結構簡式為________________________。
(3)寫出B+D→E 的化學方程式為__________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】回答下列問題
(1)請寫出一定條件下 Cu 與濃硫酸反應制取二氧化硫的化學方程式:___________。該反應中發(fā)生氧化反應的物質是__________,1mol氧化劑得到__________mol電子。
(2)PH< ______的雨稱為酸雨。向煤中加入適量的______可大大減少燃燒產物中二氧化硫的含量。
(3)一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等,則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】若mg Na在足量氯氣中燃燒,生成固體的質量為(m+3.55)g,則mg Na與氧氣反應,生成固體的質量為( 。
①(m+0.8)g、冢m+1.0)g、郏m+1.2)g、埽m+1.6)g ⑤(m+1.4)g
A.僅①④B.僅①⑤C.僅③④D.①②③④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設 NA 表示為阿伏加德羅常數,下列敘述中,正確的是( )
A.常溫常壓下,16 g O2和O3的混合物中共含有NA個氧原子
B.假設1 mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體微粒數為NA
C.78 g Na2O2 固體中所含陰、陽離子總數為4NA
D.在銅與硫有反應中,1 mol銅原子參加反應失去的電子數為2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求,依靠理論知識做基礎。試運用所學知識,解決下列問題:
(1)已知某反應的平衡表達式為:K=,它所對應的化學反應為:________________。
(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3 kJ/mol
總反應:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H =____________;二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料電池具有啟動快,效率高等優(yōu)點,若電解質為酸性,該電池的負極反應為________________。
(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題.已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時,會發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應的正反應方向是_______反應(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進行,設起始時CO和H2O的起始濃度均為 0.020 mol/L,在該條件下,CO的平衡轉化率為:________________。
(4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如 NO、NO2、N2O4等,對反應N2O4(g)2NO2(g) △H >0,在溫度為 T1、T2 時,平衡體系中 NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖甲所示.下列說法正確的是________________。
A. A、C 兩點的反應速率:A>C
B. A、C 兩點氣體的顏色:A 深,C淺
C. B、C兩點的氣體的平均相對分子質量:B<C
D. 由狀態(tài) B 到狀態(tài) A,可以用加熱的方法
E. A、C 兩點的化學平衡常數:A>C
(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3,25℃時,將m mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,向該溶液滴加 n L 氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為________mol/L(NH3·H2O的電離平衡常數取Kb=2×10﹣5 mol/L)。
(6)某科研單位利用原電池原理,用SO2和O2來制備硫酸,裝置如圖乙所示,電極為多孔的材料能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。
①溶液中H+的移動方向由________極到________極;(用 A、B 表示)
②B電極的電極反應式為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用下列裝置進行有關實驗不能達到預期目的的是( 。
A.用甲裝置可制得Fe(OH)3膠體
B.用乙裝置確定所蘸取的物質中含有鉀元素
C.用丙裝置制少量金屬錳
D.用丁裝置觀察Al(OH)3能溶于NaOH溶液中
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下反應2AB(g)A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
A. 單位時間內生成nmolA2,同時消耗2n molAB
B. 容器內,3種氣體AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各組分的體積分數不隨時間變化
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com