Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、18g H₂O中含有的質子數(shù)為10N_A
• B、1mol Na與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子
• C、46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A
• D、常溫常壓下，22.4L N₂和O₂的混合氣體中含有的分子數(shù)目為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：離子反應專題

分析：A．水分子中含有10個電子，18g水的物質的量為：

18g

18g/mol

=1mol，1mol水中含有10mol質子；
B．鈉為1價金屬，1mol鈉完全反應，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，都失去1mol電子；
C．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據(jù)二者的最簡式計算出混合物中含有原子總數(shù)；
D．常溫下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4L氮氣和氧氣的混合氣體的物質的量小于1mol．

解答： 解：A．18g水的物質的量為：

18g

18g/mol

=1mol，含有10mol質子，含有的質子數(shù)為10N_A，故A正確；
B．1mol Na與足量O₂反應，無論生成Na₂O還是Na₂O₂，根據(jù)電子守恒，1mol鈉失去1mol電子，失去N_A個電子，故B正確；
C．46gNO₂和N₂O₄的含有NO₂的物質的量為：

46g

46g/mol

=1mol，含有原子的總物質的量為3mol，含有原子總數(shù)為3N_A，故C正確；
D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4L N₂和O₂的混合氣體小于1mol，混合氣體中含有的分子數(shù)目小于N_A，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算及判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質子中子及核外電子的構成關系．試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．