Question

(19分) Na2S2O3可以用作氰化物的解毒劑，工業(yè)上常用硫化堿法制備Na2S2O3，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2，某研究小組在實驗室模擬該工業(yè)原理制備Na2S2O3，實驗裝置如下:

Ⅰ.實驗步驟：

（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是_________________；

（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合物，濾液經(jīng)____________（填寫操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

Ⅱ．[探究與反思]

（1）裝置D的作用是檢驗裝置C中SO2的吸收效率，則B中試劑是 ，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液 。

（2）實驗制得的Na2S2O3?5H2O樣品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論： 。

已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

（3）為減少裝置A中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對原有實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是____________________。

Ⅲ.測定產(chǎn)品純度

準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。

反應原理為2S2O32?＋I2=== S4O62?＋2I－

（1）滴定至終點時，溶液顏色的變化：___________________。

（2）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為__________mL。產(chǎn)品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)______________。

Answer 1

(19分)Ⅰ.（1）分液漏斗（2分） （3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（2分）

Ⅱ．（1）品紅或溴水或KMnO4溶液（2分） 溶液顏色很快褪去（2分）

（2）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質。 (2分)

（3）先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。（2分）

Ⅲ.（1） 由無色變藍色（2分） （2）18.10，（2分） （3分）

【解析】

試題分析：Ⅰ. （1）儀器a的名稱是分液漏斗;（3）在儀器C中Na2S和Na2CO3及SO2發(fā)生反應產(chǎn)生Na2S2O3，把溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O；Ⅱ．（1）裝置D的作用是檢驗裝置C中SO2的吸收效率，若吸收完全，則在B中無SO2存在，所以在B中試劑是就是檢驗SO2的試劑，可以是品紅或溴水或KMnO4溶液，若SO2吸收效率低，則在實驗現(xiàn)象是B中溶液顏色很快褪去。（2）實驗制得的Na2S2O3?5H2O樣品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，方法是取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質。（3）為減少裝置A中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對原有實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，使物質盡可能完全的轉化為產(chǎn)品。Ⅲ. （1） 在反應開始時溶液為無色，當溶液中的Na2S2O3反應完全，I2就不再消耗，因此會看到溶液由無色變藍色，就證明達到了滴定終點；（2）滴定起始時液面讀數(shù)是0.00ml，滴定達到終點液面在18.10ml,則消耗碘的標準溶液體積為18.10ml，n(I2)=0.0181L×0.100 0 mol/L=1.810×10-3mol,由于n(S2O32?)=2 n(I2),所以產(chǎn)品的純度是[2×(1.810×10-3mol) ×M]÷W g×100%=.

考點：考查儀器的識別、混合物分離方法、SO2、SO42-的檢驗方法、實驗方案的設計與評價、滴定終點的判斷、滴定管的讀數(shù)、滴定方法在物質含量測定的應用的知識。