Question

【題目】A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、Ag＋和陰離子NO3— 、OH－、SO42—、Cl－、CO32— 中的各一組成(離子不重復)。現(xiàn)做如下實驗：

①A和E的溶液顯堿性，0.1 mol·L－1 A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加；

④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。

根據(jù)以上事實推斷各物質的化學式：

A____________；B____________；C____________；D____________；E____________。

寫出③中涉及的離子方程式

寫出④中涉及的離子方程式

Answer 1

【答案】A、Na2CO3 ；B、AgNO3；C、Fe2(SO4)3；D、AlCl3；E、Ba(OH)2

2Fe3+ +Fe=3Fe2+；Al3+ +4OH- =AlO2-+2H2O

【解析】

試題分析：①A和E溶液顯堿性，為堿或強堿弱酸鹽．根據(jù)離子共存可知二者為Ba(OH)2、Na2CO3，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na2CO3；E是Ba(OH)2；

②在B溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入氨水至過量，沉淀消失．則B溶液中含有Ag+，故陰離子為NO3-，所以B為AgNO3溶液；

③在C溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加，說明C溶液含有Fe3+．由于溶液中離子不重復出現(xiàn)，所以D溶液中含有Al3+；

④在D溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，沒有沉淀，說明D溶液不含有SO42-，所以陰離子為Cl-，SO42-在C溶液中．所以C是Fe2(SO4)3；D是AlCl3；

所以A是Na2CO3；B是AgNO3；C是Fe2(SO4)3；D是AlCl3；E是Ba(OH)2；

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加，是鐵和硫酸鐵反應，反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀，D是AlCl3溶液與過量氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為Al3+ +4OH- =AlO2-+2H2O；故答案為：Na2CO3；AgNO3；Fe2(SO4)3；AlCl3；Ba(OH)2；Fe+2Fe3+═3Fe2+；Al3+ +4OH- =AlO2-+2H2O 。