Question

【題目】已知：①1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量

②1mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）

B．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H=183kJ/mol

C．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H=﹣183kJ/mol

D．氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的△H=﹣183kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A.熱化學方程式應標出反應熱的數(shù)值，A項錯誤；B.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJmol-1+243 kJmol-1-2×431 kJmol-1=-183 kJmol-1，所以1mol氫氣與1mol氯氣反應生成2mol氯化氫氣體時放出熱量為183kJ，B項錯誤，C項正確；D.當生成1mol氯化氫氣體時，放出的熱量是原來的一半，應放出熱量為91.5kJ，D項錯誤；答案選C。