Question

15．能證明BF₃為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是（　�。�

• A． BF₂Cl只有一種結構
• B． 三根B-F鍵間鍵角都為120°
• C． BFCl₂只有一種結構
• D． 三根B-F鍵鍵長都為130pm

Answer 1

分析 根據(jù)價電子對數(shù)判斷其雜化類型，根據(jù)形成的雜化軌道判斷其空間構型，BF₃中B的價電子結構為2s²2p¹，形成了三條雜化軌道，B的雜化類型為sp²，三個sp²雜化軌道分別與三個F原子的p軌道成鍵，三根B-F鍵間鍵角都為120°，為平面三角形，BFCl₂、BF₂Cl只有一種結構，三根B-F鍵鍵長相等，也可能為三角錐型．

解答 解：A．BF₂Cl只有一種結構，可能為三角錐型，不一定為平面三角形，故A錯誤；
B．BF₃中B的價電子結構為2s²2p¹，價電子對數(shù)為：$\frac{3+3}{2}$=3，形成了三條雜化軌道，即B的雜化類型為sp²，形成3個共用電子對，無孤對電子，三個sp²雜化軌道分別與三個F原子的p軌道成鍵，三根B-F鍵間鍵角都為120°，為平面三角形，故B正確；
C．BFCl₂只有一種結構，可能為三角錐型，不一定為平面三角形，故C錯誤；
D．三根B-F鍵鍵長都為130pm，可能為三角錐型中棱相等，不能說明BF₃為平面三角形，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要以BF₃的分子構型考查了雜化軌道理論的應用，題目難度不大，注意鍵長相等，也可能為三角錐型，為易錯點．