以化學反應原理為依據(jù)，以實驗室研究為基礎，可以實現(xiàn)許多化工生產(chǎn)。

I分解水制取氫氣的工業(yè)制法之一是“硫-碘循環(huán)法”，主要涉及下列反應：

分析上述反應，下列判斷正確的是____。

循環(huán)過程中產(chǎn)生1的同時產(chǎn)生

反應①中還原性比強

循環(huán)過程中需補充

反應③易在常溫下進行

在一定溫度下，向2L密閉容器中加入，發(fā)生反應②.物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。內(nèi)的平均反應速率的轉化率=_______

恒溫恒容條件下，硫發(fā)生轉化的反應過程和能量關系如圖所示。請回答下列問題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式_______;

②恒溫恒容時，和充分反應，放出熱量的數(shù)值比_____（填“大”、“小”或“相等”）

II.氮化硅（）是一種新型陶瓷材料，工業(yè)上有石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

該反應平衡常數(shù)的表達式為K=_______.升高溫度，其平衡常數(shù)

_________（填“增大”、“減少”或“不變”）。

 （2）該化學反應速率與反應時間的關系如圖所示

   時引起突變的原因是_____，引起變化的因素是_____,時引小變化、大變化的原因是_________.


（11分）I、（1）b c    （2） 0.05mol/(L·min)　　20%　　

（3） ①S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1 （2分）   ② 大　

II、（1）        減小　　　

（2）增大了N2的濃度　　　使用了催化劑　　升高溫度或增大壓強


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)含有離子鍵的是（　�。�

　

A．

Cl2

B．

NaCl

C．

CO2

D．

H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組用鋁片與稀硫酸反應制取氫氣，以下能夠加快該反應速率的是(    )

①用濃硫酸代替稀硫酸

②加熱

③改用鋁粉

④增大稀硫酸的體積

⑤加水

⑥加入少量硫酸銅

A.全部        B.②③⑥        C.①②③⑥        D.②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


解析下列事實的離子方程式不正確的是

A. 氨水使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍：

B. 工業(yè)上用過量的溶液吸收：

C. 用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：

D. 用石灰乳吸收泄漏的氯氣：

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：時,的。下列判斷正確的是

A. 時,飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大

B. 時,在的懸濁液中加入少量的固體， 增大

C. 時，固體在20mL0.01氨水中的比在20mL0,01溶液中的小，

D. 時,在的懸濁液中加入溶液后不可能轉化為

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應A+B→C(ΔH＜0)分兩步進行：①A+B→X(ΔH＞0),

②X→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是(    )

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列熱化學方程式或敘述正確的是(    )

A.1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：

N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)  ΔH＝+642 kJ·mol-1

B.12 g石墨轉化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：

2C(石墨，s)+O2(g)====2CO(g)  ΔH＝-110.5 kJ·mol-1

C.已知：H2(g)+O2(g)====H2O(l)   ΔH＝-286 kJ·mol-1，

則：2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol-1

D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝-92.4 kJ·mol-1，

則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應放出46.2 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：


若把長式元素周期表原先的副族、主族及族號取消,由左至右改為18列,如堿金屬元素為第1列,稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定,下列說法中錯誤的是　(　　)

A.第9列元素中沒有非金屬元素

B.只有第2列元素原子最外層有2個電子

C.第16列元素均為非金屬元素

D.在整個18列元素中,第3列的元素種類最多

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科目：高中化學 來源： 題型：


依據(jù)敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。

(1)若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650 kJ的熱量。其熱化學方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、

391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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同步練習冊答案