Question

下列熱化學方程式或敘述正確的是(    )

A.1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：

N₂H₄(l)+O₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH＝+642 kJ·mol^-1

B.12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：

2C(石墨，s)+O₂(g)====2CO(g)  ΔH＝-110.5 kJ·mol^-1

C.已知：H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l)   ΔH＝-286 kJ·mol^-1，

則：2H₂O(l)====2H₂(g)+O₂(g)的ΔH＝+572 kJ·mol^-1

D.已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＝-92.4 kJ·mol^-1，

則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N₂(g)和1.5 mol H₂(g)充分反應放出46.2 kJ的熱量

Answer 1

選C。A項，放熱反應，ΔH<0，錯誤;B項，12 g C的物質(zhì)的量為1 mol，ΔH＝-221.0 kJ·mol^-1，錯誤；C項，已知反應為放熱，則其逆反應為吸熱，ΔH為“+”，ΔH與化學計量數(shù)成正比，正確；D項，反應是可逆反應，0.5 mol N₂和1.5 mol H₂不能完全反應，錯誤。