下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、銅B、酒精C、蔗糖D、氫氧化鈉
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，無論電解質(zhì)和是非電解質(zhì)，都一定為化合物，單質(zhì)和混合物一定不是電解質(zhì)、非電解質(zhì)．
解答： 解：A．銅為金屬單質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．酒精不導(dǎo)電，酒精在水溶液中也不導(dǎo)電，所以酒精為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，蔗糖為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡瑲溲趸c為電解質(zhì)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定屬于化合物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《化學(xué)反應(yīng)原理》
（1）下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是
 

A．將煤塊粉碎后燃燒
B．將食物貯藏在冰箱中
C．用過氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末
D．用粗鋅替代純鋅與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣
（2）下列關(guān)于右圖所示裝置的敘述，正確的是
 

A．氫離子在銅片表面被還原
B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
（3）完成下列問題：
①AgNO3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）
 
；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
②蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列2個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在右圖所示的原電池中，下列說法正確的是（　　）
A、該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B、電子由銅片流向鋅片
C、銅片溶解，溶液變藍(lán)色
D、總反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)基本操作（注意事項(xiàng)）中，主要出于安全考慮的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶
B、可燃性氣體點(diǎn)燃前進(jìn)行驗(yàn)純
C、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將試管清洗干凈
D、膠頭滴管不能交叉使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、含最高價(jià)元素的化合物都具有強(qiáng)氧化性
B、陰離子可能有氧化性，陽離子可能有還原性
C、原子失去電子數(shù)越多，其還原性就越強(qiáng)
D、同一元素在化合物中價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)，價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生膠體溶液呈堿性．根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間．此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+Ag 下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、工業(yè)上以黏土、石灰石為主要原料來制造水泥
B、測(cè)量原理示意圖中 Ag2O為負(fù)極
C、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
D、電池工作時(shí)OH-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中存在大量的Na+、OH-、SO
 
2-
4
，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A、Ba2+
B、AlO
 
-
2
C、Mg2+
D、HCO
 
-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：Al+2H+=Al3++H2↑
B、稀硝酸和碳酸鈣反應(yīng)：2H++CO
 
2-
3
=CO2↑+H2O
C、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO
 
2-
4
=BaSO4↓
D、用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴的含氧衍生物A，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的30倍，若1mol該有機(jī)物完全燃燒得2molCO2和2mol H2O，
（1）求A的分子式；
（2）若A可在氫氧化鈉溶液作用下水解生成兩種物質(zhì)，且其中一種是有機(jī)羧酸，寫出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）若1molA與足量碳酸氫鈉反應(yīng)放出1molCO2，寫出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式；
（4）若A不與碳酸氫鈉反應(yīng)，但能與金屬鈉反應(yīng)．1molA與足量金屬鈉反應(yīng)，生成0.5molH2，寫出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式．

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