Question

普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生膠體溶液呈堿性．根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間．此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag₂O=Cu₂O+Ag 下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、工業(yè)上以黏土、石灰石為主要原料來制造水泥
• B、測(cè)量原理示意圖中 Ag₂O為負(fù)極
• C、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O
• D、電池工作時(shí)OH^-向正極移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag₂O=Cu₂O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的金屬銀作正極，原電池放電時(shí)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和氧化亞銅的關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答： 解：A．制造水泥的主要原料為粘土、石灰石等，故A正確；
B．由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag₂O=Cu₂O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，Ag₂O為正極，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O，故C正確；
D．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題以水泥的硬化為載體考查了原電池原理，難度不大，會(huì)根據(jù)電池反應(yīng)式進(jìn)行正負(fù)極及溶液中離子移動(dòng)方向的判斷是解本題的關(guān)鍵．