250mL的鹽酸和足量的鋅反應(yīng)，放出氫氣11.2L（標(biāo)況下），求：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）消耗鋅的質(zhì)量為多少克？
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)V=nVm計算氫氣的n（H2），根據(jù)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，計算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；代入m=nM計算質(zhì)量．
解答： 解：n（H2）=
11.2L
22.4L/mol
=0.05mol，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，
65g 2mol      1mol
m    n        0.05mol
m=
65g×0.05mol
1mol
=3.25g，
n（HCl）=
2mol×0.05mol
1mol
=0.1mol，
c（HCl）=
0.1mol
0.25L
=0.4mol/L，
答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是3.25g，所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
點評：本題考查根據(jù)方程式的計算、常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.2mol有機物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g．0.1mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)．下列關(guān)于該有機物的說法不正確的是（　�。�
A、該化合物的相對分子質(zhì)量是62
B、該化合物的化學(xué)式為C2H6O2
C、1 mol該化合物能與2 mol O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)
D、1 mol該有機物最多能與2 mol Na反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
B、用乙醇和濃硫酸制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度
C、石油的分餾是物理變化，而煤的干餾是化學(xué)變化
D、將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，C為金屬單質(zhì)，D為最常用的調(diào)味品．
（1）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
C→A：
 
；
C→E：
 
，
A→B：
 
，
（2）把淡黃色固體A投入酚酞溶液中的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：
（1）有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性．該原理的離子方程式為
 
．
（2）有人結(jié)合上述（1）的實驗并利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性．試畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)式：
 
．
負極反應(yīng)式：
 
．
（3）結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：
 
，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，無論在實驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用．
I．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：高錳酸鉀和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）裝置B是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象
 
．
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入
 
．（選a或b或c）
abc
I干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
II堿石灰濃硫酸無水氯化鈣
III濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是
 
．該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強于碘，原因是
 
．
（5）①如果向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．該反應(yīng)的離子方程式為
 
，如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)?div id="uako8my" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是
 
．
（6）某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應(yīng)物之一．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②在該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，被氧化的元素是
 
．
③在反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗HCl
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)．

（1）被稱作海洋元素的是
 
（寫元素符號）．
（2）工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方式：
 
．
（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1：
①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學(xué)方程式，
 
．
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為圖2中
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鐵、鋁、銅是人類使用廣泛的三種金屬．
①將鐵和銅同時投入稀鹽酸中，發(fā)生的變化如圖所示．則B是
 
（填“鐵”或“銅”）．
②只用一種試劑驗證鐵、鋁、銅的活動順序，這種試劑是
 
（填字母序號）
A．FeSO4溶液  B．Al2（SO4）3溶液          C．CuSO4溶液
③鐵在空氣中容易發(fā)生銹蝕，為防止自行車的支架、鏈條等構(gòu)件銹蝕，一般采用的方法是
 
（寫一種）．
（2）我市古田、壽寧等地盛產(chǎn)香菇，香菇的生產(chǎn)原料及配比如下表
原料雜木屑麥麩生石灰（粉）過磷酸鈣
質(zhì)量（kg）200502.55
①原料加水?dāng)嚢钑r溫度升高，原因是生石灰與水發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)
 
（填“放出”或“吸收”）熱量．
②原料中屬于磷肥的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)的特征就是認識
 
 和制造
 
，它是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)．

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同步練習(xí)冊答案