如圖表示A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，C為金屬單質(zhì)，D為最常用的調(diào)味品．
（1）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
C→A：
 
；
C→E：
 
，
A→B：
 
，
（2）把淡黃色固體A投入酚酞溶液中的現(xiàn)象為
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：A為淡黃色固體，能與CO2、水反應(yīng)，則A是Na2O2，C是金屬單質(zhì)，可以反應(yīng)得到A，故C為Na，過氧化鈉與水、Na與水反應(yīng)都得到E，則E為NaOH，C能與氯氣反應(yīng)得到D為NaCl，A和二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和O2，B能轉(zhuǎn)化為NaCl，則B是Na2CO3，以此解答該題．
解答： 解：A為淡黃色固體，能與CO2、水反應(yīng)，則A是Na2O2，C是金屬單質(zhì)，可以反應(yīng)得到A，故C為Na，過氧化鈉與水、Na與水反應(yīng)都得到E，則E為NaOH，C能與氯氣反應(yīng)得到D為NaCl，A和二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和O2，B能轉(zhuǎn)化為NaCl，則B是Na2CO3，
（1）C→A是鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)方程式為：2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2；
C→E是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
A→B是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（1）把過氧化鈉投入酚酞溶液中，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)榧t色，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，又是溶液紅色褪去，故現(xiàn)象為：產(chǎn)生氣泡，無(wú)色溶液先變?yōu)榧t色，后褪色，
故答案為：產(chǎn)生氣泡，無(wú)色溶液先變?yōu)榧t色，后褪色．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，以A的顏色及其特殊的反應(yīng)來(lái)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下對(duì)于反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，在一定密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、加壓時(shí)（容器體積減小），正反速率增大
B、保持壓強(qiáng)不變，加入N2，正反速率變小
C、保持壓強(qiáng)不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡，顏色變深
D、保持體積不變，升高溫度，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g）
B、若圖Ⅲ中甲表示壓強(qiáng)，乙表示Z的含量，則其變化符合圖Ⅲ中曲線
C、該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低
D、圖II中曲線a、b可表示使用不同催化劑的能量變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化常用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A、兩個(gè)氧分子-O2
B、氫氧化鐵的化學(xué)式-Fe（OH）3
C、CO2中氧元素的化合價(jià)為+2價(jià)
D、水通電得到氧氣的化學(xué)方程式是2H2O=O2↑+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫硫酸在空氣中有如此反應(yīng)：2H2S+O2═2S↓+2H2O，下列不正確的是（　　）
A、屬于置換反應(yīng)
B、還原性：H2O＞H2S
C、氧化性：O2＞S
D、酸性：H2S＞H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）合成甲醇反應(yīng)中，其反應(yīng)熱△H
 
0（填“＞”“＜”“=”）
（2）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的
1
2
下列有關(guān)該體系的說法正確的是
 

a．氫氣的濃度減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）增大
（3）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
 
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

250mL的鹽酸和足量的鋅反應(yīng)，放出氫氣11.2L（標(biāo)況下），求：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）消耗鋅的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖，進(jìn)行皂化反應(yīng)時(shí)的步驟如下：
（1）在圓底燒瓶中裝入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3g的氫氧化鈉、5mL水和10mL酒精；加入酒精的作用為
 
．
（2）向所得混合物中加入
 
，靜置一段時(shí)間，溶液分為上下兩層，肥皂在
 
層．
（3）圖中長(zhǎng)玻璃管的作用是
 
．
（4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳化硅（SiC）、氧化鋁（Al2O3） 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應(yīng)方程式為
 
．
（3）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
高溫
Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0
某溫度和壓強(qiáng)條件下，分別將0.3mol SiCl4（g）、0.2mol N2（g）、0.6mol H2（g）充入2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得Si3N4（s）的質(zhì)量是5.60g．
①H2的平均反應(yīng)速率是
 
 mol/（L?min）．
②平衡時(shí)容器內(nèi)N2的濃度是
 
mol?L-1．
③SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率是
 
．
④若按n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：6的投料配比，向上述容器不斷擴(kuò)大加料，SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率應(yīng)
 
（填“增大”、“減”或“不變”）．
⑤工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol-1（Q＞0）
某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是
 

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ
C．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol?L-1的NaOH恰好反應(yīng)
D．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol?L-1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（L?min）

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