5．下列化學用語使用正確的是（　　）
A．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：B．乙醇的官能團的電子式為：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：D．乙酸的實驗式為C2H4O2

分析 A．聚氯乙烯為氯乙烯通過加聚反應生成的，為高分子化合物；
B．乙醇的官能團是羥基，羥基不帶電；
C．S為16號元素，S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8；
D．乙酸的實驗式：CH2O．

解答 解：A．聚氯乙烯為氯乙烯通過加聚反應生成的，聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故A正確；
B．乙醇的官能團是羥基，羥基不帶電，電子式為，故B錯誤；
C．S為16號元素，S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；
D．乙酸的實驗式是：CH2O，C2H4O2屬于乙酸的化學式，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式和結(jié)構(gòu)簡式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）已知常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體，反應的離子方程式為：Fe 3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑；若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4，則溶液中Fe3+濃度為4.0×10-8mol•L-1
（2）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如表
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是CO32-．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol•L-1
的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填編號）．
A．HCN         B．HClO      C．CH3COOH    D．H2CO3
（3）下列說法不正確的是AD（填序號）
A．某溫度下純水中的c（H+）=10-6，故顯酸性
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C．相同溫度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L氨水中NH4+的濃度大
D．相同溫度下，pH均為8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物質(zhì)的量濃度大
E．向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca2+、OH-的物質(zhì)的量均減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源，以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H1=akJ•mol-1
反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ•mol-1
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的△H1=-159.47kJ•mol-1（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）反應Ⅱ的△S＞（填＞或＜）0，一般在高溫（“高溫”或“低溫”或“任何溫度”）下
有利于該反應自發(fā)進行．
（3）反應Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，圖1為某特定條件下，不同水碳比n（H2O）/n（CO2）
和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢曲線．
①其他條件相同時，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是降低（填提高或降低）水碳比．
②當溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是溫度高于190℃時，因為反應Ⅲ是放熱反應，溫度升高平衡向逆方向進行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低．

（4）反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式K1=$\frac{1}{c（C{O}_{2}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；如果起始溫度相同，反應Ⅰ由在恒溫容器進行改為在絕熱（與外界沒有熱量交換）容器中進行，平衡常數(shù)K1將減少（填增大、減少、不變）．
（5）某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c（CO2）的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到平衡過程中c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線如圖2所示．若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1-t3之間c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線（t2達到新的平衡）．
（6）尿素在土壤中會發(fā)生反應CO（NH2）2+2H2O═（NH4）2CO3．下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是A、B．
A．NH2COONH4B．H2NOCCH2CH2CONH2C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列各組物質(zhì)在一定條件下充分反應后，生成氣體物質(zhì)的分子數(shù)可能大于或等于NA的是（　�。�
A．400mL10 mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應
B．2molCu與200g98%的濃硫酸反應
C．65gZn與足量的硝酸反應
D．H2O（g）和CO2混合氣體2mol與足量的Na2O反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
C．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
D．硅膠作袋裝食品的干燥劑時發(fā)生了化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列對圖象的敘述正確的是（　　）
A．
對于反應：A2（g）+3B2（g）?2AB2（g），圖①中的橫軸x可以表示壓強
B．
如圖表示其他條件相同時，甲、乙兩份等質(zhì)量鋅粉分別與足量稀硫酸反應，甲中加入少量銅粉
C．
如圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量時溶液導電性的變化
D．
據(jù)圖，若除去0.1mol•L-1CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH至pH約為7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．它們分別位于不同的主族，X 的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．沸點：XW2＞Y2W
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＞Z
D．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能證明Fe（NO3）3中鐵元素具有氧化性的實驗事實是（　�。�
A．通人H2S，有黃色沉淀
B．加入銅粉，溶液變?yōu)樗{色
C．加人鋅粉，溶液棕黃色逐漸消失
D．滴加NaHCO3溶液，有氣體和紅棕色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO
．

已知：

請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）反應③的類型是氧化反應；
（2）寫出反應①的化學方程式；
（3）寫出反應②的化學方程式；
（4）有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有結(jié)構(gòu)簡式：；
（i）能發(fā)生銀鏡反應
（ii）遇FeC13溶液呈紫色
（iii）屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上一氯代物只有2 種
（5）參照上述合成路線圖，設(shè)計由A 到的合成路線（無機試劑任選）．

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