10．下列對圖象的敘述正確的是（　　）
A．
對于反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）?2AB2（g），圖①中的橫軸x可以表示壓強(qiáng)
B．
如圖表示其他條件相同時，甲、乙兩份等質(zhì)量鋅粉分別與足量稀硫酸反應(yīng)，甲中加入少量銅粉
C．
如圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量時溶液導(dǎo)電性的變化
D．
據(jù)圖，若除去0.1mol•L-1CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH至pH約為7

分析 A、對于反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）?2AB2（g），增大壓強(qiáng)，平衡正向移動；
B、構(gòu)成原電池加快化學(xué)反應(yīng)的速率；
C、乙酸溶液中通入氨氣，首先生成強(qiáng)電解質(zhì)乙酸銨，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，再通入氨氣離子濃度基本不變；
D、NaOH至pH約為7時銅離子也開始沉淀．

解答 解：A、對于反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）?2AB2（g），增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，所以A2的濃度變大，而不是減小，故A錯誤；
B、構(gòu)成原電池加快化學(xué)反應(yīng)的速率，鋅粉中混有銅粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故B正確；
C、乙酸溶液中通入氨氣，首先生成強(qiáng)電解質(zhì)乙酸銨，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，再通入氨氣離子濃度基本不變，所以溶液的導(dǎo)電能力是先增強(qiáng)再基本保持不變，故C錯誤；
D、NaOH至pH約為7時銅離子也開始沉淀，所以不能加堿到pH=7，故D 錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、“定一議二”“先拐先平”，同時要掌握電化學(xué)、電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識，即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化合物Mg5Al3（OH）x（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時會發(fā)生如下分解反應(yīng)（其中M是某種物質(zhì)，a為化學(xué)計量數(shù)）：2Mg5Al3（OH）x（H2O）4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$27H2O↑+10M+aAl2O3
下列說法正確的是（　　）
A．a=2
B．x=18
C．M的化學(xué)式為MgO
D．該反應(yīng)中Mg5Al3（OH）x（H2O）4既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．（1）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1K1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1K2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1K3
（1）則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ/mol；
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}•{K}_{2}}{{{K}_{3}}^{2}}$（用K1、K2、K3表示）
（2）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a→b過程中改變的條件可能是升高溫度；b→c過程中改變的條件可能是將SO3從體系中分離出來．
（3）在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═M（g）+N（g），所得實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗
編號		溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
④9000.100.15b
則實驗③中達(dá)到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為60%； 實驗④中達(dá)到平衡時b＜（填“＞”“＜”或“=”）0.060．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．已知A、B、C為中學(xué)常見的氣體單質(zhì)，甲、乙、丙、丁為常見的化合物，甲的水溶液呈堿性．它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）
請回答：
（1）乙的名稱為氯化氫，丙轉(zhuǎn)化為丁的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓
（2）實驗室可通過各種方法制備甲，下列關(guān)于制取和收集甲的實驗的敘述中正確的是①③
①甲氣體不能用排水法收集         
②實驗室只用丙藥品就可以制取甲．
③可用甲的濃溶液和生石灰為原料制取甲
（3）檢驗丙中陽離子的方法是取丙的溶液少許于試管中，加入NaOH溶液后，加熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)的氣體，證明丙中含NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：B．乙醇的官能團(tuán)的電子式為：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：D．乙酸的實驗式為C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．釩和鎳及其化合物是重要的催化劑和合金材料．請回答：
（1）基態(tài)V原子的價層電子排布式為3d34s2；其中能量最高的電子所占用能級的原子軌道有5個伸展方向．
（2）VO2+與可形成配合物．   中，三種非金屬原子的第一電離能由大到小的順序為O＞C＞H（用元素符號表示）；C原子的雜化軌道類型為sp3和sp2．
（3）鎳形成的Ni（NH3）62+、Ni（CN）42-中，NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)目為4．寫出一種與CN-互為等電子體的分子的化學(xué)式：CO或者N2．
（4）La-Ni合金是重要的儲氫材料，儲氫后的晶胞如圖所示．①合金中，1個La原子周圍距離最近切相等的La原子數(shù)目為6．
②含有1molNi原子的合金中儲存H2的物質(zhì)的量為0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置除去乙烯中少量SO2氣體B．
用圖裝置量取20.00 mL 0.10 mol•L-1硫酸C．
用圖所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液D．
用圖裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．處理生活污水中的NH4+，過程如下：
（1）空氣將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3-或NO2-，溶液pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）根據(jù)較新的研究表明，將只含NO2-的污水與含NH4+的污水按比例混合，直接轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該氣體為N2．此方法的優(yōu)點(diǎn)是不消耗甲醇等還原劑，減少原材料．
（3）完全處理含1mol NH4+污水，則n（O2）與n（CH3OH）關(guān)系式為4n（O2）=3+6n（CH3OH）[以n（O2）與n（CH3OH）表示]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　　）
A．將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸
B．相同溫度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三種溶液的物質(zhì)的量濃度大小為：c（NaAlO2）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）
C．0.1 mol/L的NaA溶液和0.1 mol/L的HA溶液等體積混合pH=4.75，則溶液：c （HA）+2c（H+）=2c（OH-）+c（A-）
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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