3．對于反應：2SO2+O2?2SO3，當其他條件不變時，只改變一個條件，將生成SO3的反應速率的變化填入下表格里（填“增大”、“減小”或“不變”）．
編號改變的條件生成的SO3的速率
①降低溫度減小
②升高溫度增大
③增大O2的濃度增大
④恒容下充入Ne不變
⑤壓縮體積增大
⑥使用催化劑增大

分析 升高溫度、增大濃度、增大壓強、使用催化劑均可加快反應速率，反之，反應速率減小，以此來解答．

解答 解：降低溫度，生成的SO3的速率減小；
升高溫度，生成的SO3的速率增大；
增大氧氣的濃度，生成的SO3的速率增大；
恒容下充入Ne，反應體系中各物質的濃度不變，則生成的SO3的速率不變；
壓縮體積，壓強增大，則生成的SO3的速率增大；
使用催化劑，生成的SO3的速率增大，
故答案為：減��；增大；增大；不變；增大；增大．

點評 本題考查化學平衡及反應速率，為高頻考點，把握反應速率的影響因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意④為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學用語正確的是（　�。�
A．HCl的電子式B．Cl-的結構示意 
C．CO2的電子式 D．質量數(shù)為37的氯原子   ${\;}_{37}^{17}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強．某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行探究．
I．鑒別NaCl和NaNO2．
（1）用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2呈堿性．該溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式解釋）．
（2）已知：Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分別向盛有5mL0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管．
（3）已知：2NaNO2+4HI═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．根據(jù)這一反應，可以用試劑和生活中的常見物質鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進行實驗時，必須選用的物質有BCE（填選項字母）
A．自來水       B．碘化鉀溶液       C．淀粉       D．白糖        E．食醋        F．白酒

Ⅱ．NaNO2與酸反應．
已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．某同學據(jù)此認為NaNO2可與硫酸反應，且有NO和NO2生成，并欲用如圖所示儀器 （夾持裝置己省略）及藥品，驗證自己的假設．已知沸點：NO2為21℃，NO為-151℃．
（1）按氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為A→CED→B
（2）反應前，先打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是排除裝置中的空氣，防止將可能生成的NO氧化成NO2，干擾NO和NO2的檢驗．
（3）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生了紅棕色氣體．
①依據(jù)D中通入氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體現(xiàn)象，可確認產(chǎn)物中有NO．
②裝置E的作用是冷凝使NO2完全液化．
（4）如果沒有裝置C，對實驗結論的影響是水蒸氣會與NO2反應產(chǎn)生NO，導致無法確認NO的來源．
（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為2 NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示轉換關系．A是在地殼中含量最多的金屬元素．請回答：

（1）物質的化學式為：乙NaAlO2丁AlCl3戊Al（OH）3；
（2）甲物質在工業(yè)上的一種重要用途：冶煉金屬鋁的原料或做耐火材料（坩堝等）；
（3）A在元素周期表中的位置：第三周期ⅢA；
（4）A→乙+C反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．給下列有機物命名：
①2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷  
②4-甲基-2-戊烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．研究發(fā)現(xiàn)很多藥物中都含有苯環(huán)，苯環(huán)可與結構中不飽和鍵形成穩(wěn)定的共軛體系，有利于發(fā)揮藥效和維持化合物穩(wěn)定性．下列給出的含有苯環(huán)的物質中，它們都是應用廣泛的藥物或藥物中間體．
           
（1）在A～H中，互為同系物的有C（填編號）．
（2）B發(fā)生一硝基取代時，反應的可能產(chǎn)物中較多的兩種是C（填序號），反應所需的試劑是濃HNO3和濃H2SO4．

A．①②B．①③C．②④D．③④
（3）1mol C物質與足量NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH．
（4）物質F容易變質，其可能的原因是F中含有酚羥基，易被氧，F(xiàn)在一定條件下能轉化為莽草酸（），莽草酸分子中有3個手性碳原子．
（5）A在一定條件下也能進行縮聚，寫出在催化劑作用下A縮聚的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有兩個反應：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O，（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，請根據(jù)要求填空．
（1）根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池（填“能”或“不能”）（A）不能（B）能；
（2）如果（A或B）不能，說明其原因：（A）中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，屬于復分解反應，所以不能設計成原電池；
（3）如果（A或B）可以，請根據(jù)原電池原理，寫出正、負極材料及電極反應式
負極材料為Cu、負極反應為Cu-2e-=Cu2+；；
正極材料為C或Ag、正極反應為Fe3++e-=Fe2+．
（4）已知：含有10.0g氫氧化鈉的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出14.3kJ的熱量，則該中和反應的熱化學方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.2kJ/mol．
（5）根據(jù)教材中的“中和熱的測定實驗”，所用玻璃儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管以外，還需要溫度計、攪拌器．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖所示，某同學設計一個甲醚燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關問題：
（1）寫出負極的電極反應式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
（2）鐵電極為陰（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則丙裝置中陰極析出銅的質量為12.8．
假設乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標準狀況下，有224mL氧氣參加反應，則乙裝置中陽離子交換膜左側溶液質量將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），且變化了0.88克．
（5）若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發(fā)生的總反應式為Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Fe（OH）2↓+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．中國的錳礦石和鋅礦石產(chǎn)地在云南、廣東、青海等．軟錳礦是一種常見的錳礦石，其主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2．閃鋅礦主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS等雜質，晶體屬于六方晶系．現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如圖．

已知：Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在．
Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問題：
（1）步驟①中MnO2、CuS與硫酸共熱時有淡黃色物質析出，請寫出該反應的化學方程式CuS+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+MnSO4+S+2H2O．
（2）步驟②加入適量金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是Cu、Cd．
（3）步驟③中MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，另外一種物質X可以是AD．
A．ZnO           B．MgO         C．Cu2（OH）2CO3          D．MnCO3
（4）鋰離子電池的正極材料有多種，其中MnO2與Li構成LiMnO2是一種常見的正極材料．電池反應方程式為：Li1-xMnO2+LixC6═LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應式Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2．
（5）已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應的離子方程式為CN-+H2S=HCN+HS-．
在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020mol•L-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節(jié)溶液的pH=a，當HS-濃度為1.0×10-4 mol•L-1時，Mn2+開始沉淀，則a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．

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