【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述正確的是

A. 熟石灰可作食品干燥劑

B. SO2具有漂白性，可用作食品漂白劑

C. 氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑

D. 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑

【答案】D

【解析】

A. 熟石灰是氫氧化鈣，沒有吸水性，不能作食品干燥劑，生石灰為氧化鈣，可作食品干燥劑，故A項錯誤；

B. 二氧化硫有毒，不能作食品漂白劑，故B項錯誤；

C. 碳酸鈉的堿性太強，不適合做胃酸中和劑，而氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑，故C項錯誤；

D. 硅酸鈉性質穩(wěn)定，不能燃燒，不易腐蝕，其水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑，故D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

（l）元素M的離子與NH4+所含的電子數(shù)和質子數(shù)均相同，含有元素M 的化合物Q是淡黃色固體，寫出Q與水反應的離子方程式：_________。加入酚酞指示劑，反應過程中的現(xiàn)象是____________。

（2）將Cl2通入到含等物質的量的FeBr2溶液中充分反應的離子方程式為____________。

（3）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學反應：

在110℃時：NH4NO3=NH3 + HNO3

在185～200℃時：NH4NO3=N2O + 2H2O

在230℃以上時，同時有弱光：2 NH4NO3=2N2+O2 + 4H2O

在400℃以上時，發(fā)生爆炸：4 NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O

上述反應過程中被破壞的化學鍵的類型是____________。

（4）H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN）， 經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,寫出KCN的電子式：_____；生成物A的化學式為_____。

（5）X、Y在周期表中位于同一主族相鄰的兩種元素，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如圖所示的轉化： (其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）

Cu2X與過量濃HNO3反應有紅棕色氣體生成，該反應的化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要吸收能量的是 (　　)

A.1s22s22p63s1→1s22s22p6B.3s23p5→3s23p6

C.2px→2pzD.2H→H—H

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于d區(qū)的是( )

A.MnB.ZnC.AsD.Ba

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，下列有關說法中正確的是（氣體體積在標準狀況下測定) （ ）

A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24 L

B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24 L

C. 若有0.4 mol HCl參與反應，則可制得氯氣2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列污水的處理方法中，屬于化學反應的有

A. 中和法 B. 化學沉淀法 C. 過濾法 D. 靜止沉淀法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質（見下圖）。下列說法正確的是

A. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B. 除去與水反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應

C. 工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉

D. 用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 將Al條投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑

B. 氯氣和水反應：Cl2＋H2O === 2H＋＋Cl－＋ClO－

C. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O

D. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某恒容容器內進行可逆反應A(氣）+3B(氣)2C(氣）。下列說法正確的是（ ）

A. 化學反應的限度與反應時間的長短有關

B. 達化學平衡狀態(tài)時,C的生成速率是A的生成速率的2倍

C. 達化學平衡狀態(tài)時，容器內A、B、C的分子數(shù)比一定為1:3:2

D. 充入lmol A和3mol B，達化學平衡狀態(tài)時可生成2 mol C

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