下列實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法有：過濾、分液和蒸餾等，根據(jù)實(shí)驗(yàn)選擇合適的儀器．
解答： 解：A．分液可以實(shí)現(xiàn)互不相溶的兩種液體物質(zhì)的分離，故A錯(cuò)誤；
B．過濾一般是用來分離不溶性固體和液體的混合物，故B錯(cuò)誤；
C．蒸餾可以實(shí)現(xiàn)兩種沸點(diǎn)差距較大的兩種互溶物質(zhì)的分離，故C錯(cuò)誤；
D．塞子未打開，無法放出液體，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：
（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是
 
．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：□Fe（OH）2+□
 
+□
 
═□Fe（OH）3+□Cl-
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)相對(duì)分子質(zhì)量為89，化學(xué)式是
 
．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為
 
．
Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
開始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
開始溶解的pH-10.5--
Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
（5）“濾液4”之后的操作依次為
 
、
 
、過濾，洗滌，干燥．
（6）抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯(cuò)誤之處是
 
；抽濾完畢或中途需停止抽濾時(shí)，應(yīng)先
 
，然后
 
．
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣球．關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同．（已知：2NO2═N2O4△H＜0）下列敘述正確的是（　�。�
A、到達(dá)平衡時(shí)A和B中NO2氣體體積分?jǐn)?shù)相同
B、若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)A、B中NO2轉(zhuǎn)化率都增大
C、若氣球的體積不再改變，表明B中反應(yīng)已達(dá)到平衡
D、室溫下，若設(shè)法使A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)B中氣體的顏色較深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2．
（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（雙選，填序號(hào)）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了           
B．c（CO）不變了
C．v正（CO2）=v逆（CO）      
D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應(yīng)的△H
 
 0（填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留二位有效數(shù)字）．
（4）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：
①從圖中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號(hào)）
 
．（單選）      A．升溫            B．增大CO2濃度
②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4～t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t3～t5的V（逆）變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
A、FeCl2
B、NaHSO3
C、Cu（OH）2
D、Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中國是《日內(nèi)瓦協(xié)定書》的締約國，一貫反對(duì)任何形式的化學(xué)武器擴(kuò)散．苯氯乙酮是一種具有香味且有強(qiáng)催淚作用的化學(xué)毒劑，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（1）苯氯乙酮分子中，在同一平面內(nèi)的碳原子最多有
 
個(gè)．
（2）苯氯乙酮不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
 
（用序號(hào)填充）．
A．取代反應(yīng)       B．加成反應(yīng)       C．消去反應(yīng)
（3）與苯氯乙酮互為同分異構(gòu)體，分子中無甲基，在一定條件下可以和新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，符合上述條件的芳香族化合物有
 
種．
（4）苯氯乙酮的一種同分異構(gòu)體有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)寫出：
①B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，試劑Z為
 
．
②寫出C→D的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．
①銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，請(qǐng)寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式
 
；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②下列對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在遠(yuǎn)洋輪船的鐵制外殼上焊上銅塊．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
 
KMnO4+
 
HCl（濃）→
 
 KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
（1）請(qǐng)配平上面的化學(xué)方程式．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是
 
．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性
 
（選填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）如上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
 L．Cl2能跟NaOH溶液反應(yīng)，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）24mL0.05mol?L-1的Na2SO3溶液恰好與40mL 0.02mol?L-1的K2RO4酸性溶液反應(yīng)生成硫酸鈉，則元素R在還原產(chǎn)物中的價(jià)態(tài)是
 
價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H鍵數(shù)為4 NA
B、1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA
C、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
D、常溫下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的數(shù)目小于6.02×1022

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同步練習(xí)冊(cè)答案