設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H鍵數(shù)為4 NA
B、1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA
C、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
D、常溫下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的數(shù)目小于6.02×1022
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、根據(jù)羥基的化學(xué)式-OH來(lái)判斷；
C、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA；
D、NH4+是弱堿陽(yáng)離子，在水溶液中會(huì)水解；
解答： 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物質(zhì)的量小于1mol，故C-H鍵數(shù)小于4NA，故A錯(cuò)誤；
B、羥基的化學(xué)式-OH，故1mol羥基含9mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘元素化合價(jià)+5價(jià)和-1價(jià)變化為0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移5mol，生成3mol碘單質(zhì)，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故C錯(cuò)誤；
D、NH4+是弱堿陽(yáng)離子，在水溶液中會(huì)水解，故NH4+的數(shù)目小于6.02×1022，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲酸是一種有機(jī)酸，又叫蟻酸．蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲(chóng)叮咬人時(shí)，會(huì)向人體射入蟻酸，使皮膚紅腫、瘙癢，甚至疼痛．要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的（　�。�
已知家庭中一些常見(jiàn)物質(zhì)的pH：食醋-4；牙膏-9；食鹽水-7；肥皂水-10；火堿液-13．
A、火堿液B、食鹽水
C、牙膏或肥皂水D、食醋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、共價(jià)鍵都是極性的
B、共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的雙原子分子越穩(wěn)定
C、CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角均相等
D、H2O分子中2個(gè)O-H鍵夾角為180°

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)完成下面兩個(gè)小題：
月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)．
（1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為
 
．
（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為
 
．
（3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備．
①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)
 
（填“高”或”低”）．
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，SiO2的晶體類型為
 
；所含化學(xué)鍵類型為
 
．
③MgO與碳粉和足量氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽有
 
 （寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 mol NaHSO4固體中含離子總數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C、1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D、1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有分子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，結(jié)合下列信息：
（1）A原子核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，A、E同主族
（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應(yīng)，得到離子化合物H．
（3）C的焰色應(yīng)呈黃色．
（4）D在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最�。�
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出D在元素周期表中的位置：
 

（2）化合物H的水溶液PH
 
 7 其原因是
 
（用離子方程式表示）
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他四種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式
 

（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、E的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系．
①溶液a和b分別為
 
，
 
．②溶液c中的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ti、Fe、Cr、Mn等均為過(guò)渡元素，在生產(chǎn)生活中起著不可替代的重要作用，對(duì)其單質(zhì)和化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Cr元素（核電荷數(shù)為24）的基態(tài)原子電子排布式為
 
，這一排布方式符合
 
（填原理或規(guī)則），比較Fe和 Mn的各級(jí)電離能后發(fā)現(xiàn)，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子
 
（填“難”或“易”）．（每空兩分，共6分）
（2）過(guò)渡元素有著與主族元素不同的價(jià)電子構(gòu)型，其中外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中處在
 
族，該族元素共有
 
種．
（3）某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)（巨磁電阻效應(yīng)）．用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：
 
．
（4）有一種藍(lán)色晶體可表示為：[KxFey（CN）z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，K+位于上述晶胞體心，且K+空缺率為50%（體心中沒(méi)有K+的占總體心的百分比），其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體的化學(xué)式可表示為
 

 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氯水的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、光照氯水有氣泡放出，該氣體是O2
C、氯水放置一段時(shí)間后顏色將變淺
D、新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色

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