Question

如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨元素，填寫下列空格：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）在這9種元素中，非金屬性最強的是

 

（填元素符號），化學性質最不活潑的元素是

 

（填“元素符號”）．
（2）元素⑤的原子結構示意圖為

 

；元素①的最高價氧化物的電子式為：

 

．
（3）元素②與⑦的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的物質是

 

（填化學式）．
（4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是

 

（填化學式），堿性最強的是

 

（填化學式）．
（5）元素⑦與⑧的離子半徑較大的是

 

 （填離子符號）．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，知①為C、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar．
（1）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱；稀有氣體化學性質最不活潑；
（2）Al原子核外電子數(shù)為13，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、3；碳的最高價氧化物為二氧化碳，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對；
（3）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（4）F元素沒有最高價含氧酸，故高氯酸的酸性最強，上述元素中Na的金屬性最強，故氫氧化鈉堿性最強；
（5）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�

解答： 解：由元素在周期表中位置，知①為C、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar．
（1）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故F元素金屬性最強；稀有氣體Ar的化學性質最不活潑，故答案為：F；Ar；
（2）Al原子核外電子數(shù)為13，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、3，原子結構示意圖為：；碳的最高價氧化物為二氧化碳，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其電子式為：，故答案為：；；
（3）同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，故答案為：H₂O；
（4）F元素沒有最高價含氧酸，故HClO₄的酸性最強，上述元素中Na的金屬性最強，故NaOH堿性最強，故答案為：HClO₄；NaOH；
（5）S^2-、Cl^-電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑為S^2-＞Cl^-，故答案為：S^2-．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意掌握微粒比較的比較．